2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学CY试题正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

O2十4e+2H2O一=4OH。原电池中，阴离子Kw=c（H+）·c（OH-）可知，稀释时c（H+）减移向负极，OH移向多孔碳载镍a。C（HCO)小，c（OH）增大，C项符合题意；c(HCO)②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流显著增大，则镍的作用为作催化剂。c(H+)减小，D项不符合题意。故选C。Kal（2）①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300～（2）①“沉淀”时，检验溶液中Fe+已沉淀完全的400℃，主要原因为温度过低，反应速率慢；温度实验操作及现象为静置，取上层清液少许于试管过高CO，转化率低，采用300～400℃，催化剂活中，滴加K[Fe（CN）丁溶液，无蓝色沉淀生成。性高，且能兼顾反应速率和转化率。②根据Ksp（FeC2O4）=c（Fe²+）·c（C2O²-）=②已知该反应正反应的活化能为EkJ·mol-，10-6.7，代人c（Fe²+）=10-mol·L-1解得则逆反应的活化能E遥=（E正一△H）kJ·mol-。c(CO²-)=10-1.mol ·L-;HCO(aq)+③表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH（g）十Fe²+（aq）=FeCO（s）+2H+（aq）的K=202(g)——CO2(g)+2H2O(D）△H=—890.2Ka·Ka2_10-1.2×10-4.2kJ·mol；根据盖斯定律，萨巴蒂尔反应CO2（g）十-=101.3。K sp(FeCO4)10-6.7300~400℃4H（g)CH（g）+2HO（g）的△H=（3）K2C2O4溶液中，根据元素守恒可得c（K+）=催化剂-4X285.8kJ·mol--（-890.2kJ·mol-)+2c（CO²-）+2c（HCO）+2c（HCO），根据2×44kJ·mol-1=-165kJ·mol-；根据键能数电荷守恒可得c（K+）=2c（CO²）+c（HCO）十据计算萨巴蒂尔反应变△H=4XE（H一H）十c（OH）一c（H+）；温度升高，促进CO²水解，溶液碱性将增强。—165kJ·mol。将数据代人解得E（C一H）=（4）“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为409.75kJ·mol2FeCO+HO+3KCO4+HCO417.（15分）2K[Fe(CO)]+2HO(1)①HCO=H++HCO（1分）18.（15分）10-4.2（2分）(1)>（1分）—90.8（2分）②C（2分）（2)①D（2分）（2）①静置，取上层清液少许于试管中，滴加②反应I为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，温度较K[Fe（CN)]溶液，无蓝色沉淀生成（2分，合低时，主要发生反应工；温度较高时，主要发生反理即可）应Ⅱ（2分，合理即可）②10-1.7（1分）1013（2分)10.7③（3)2c（HCO)+2c（HCO）或c（HCO）+0.12X0.3c（OH）一c（H+）（2分）增强（1分）（2分，其他答案合理即可）0.7X2.34(4)2FeC2O4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4（3）4（2分）减小（2分）2K[Fe（C2O）]+2HO（2分）解析：（1)根据△G=△H一T△S，反应I的△H>解析：（1）①H2C2O第一步电离方程式为0，若要能自发进行△G0。根据盖斯H2COH++HCO，根据曲线的交点可知，定律，反应Ⅲ的△H=△H—△H=—90.8HC2O4的Ka=10-1.²、Ka2=10-4.2kJ·mol-l.②保持温度不变，0.1mol·L-草酸溶液加水稀（2）①根据反应1和Ⅱ可判断，反应过程中均反释过程中，K2（H2C2O）不变，A项不符合题意；应速率总（CO2）=U总（CHOH）十U总（CO），Ac（CO）减小，B项不符合题意；温度不变，根据项正确；反应1反应前后气体分子数减小，因此当·化学答案（第3页，共4页）·扫描全能王3亿人都在用的扫描App

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