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【综合运用】序号温度/℃铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g9.为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速25①②③率的主要因素，进行如下实验。2255200.5【实验一】探究铜和稀硝酸反应的产物。实验325201.0装置如图所示，气密性已检查。(5)请将表中的实验条件填写完整：①稀硝酸②;③尾气处理(6)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无Y形试管明显变化，为达到实验目的还需要继续进碳酸钙式铜酸化的FeSO,溶液（含少量KSCN)行的实验是B10.锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时已知：FeSO+NO=[Fe(NO)]SO4该反应间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放较慢，待生成一定量[Fe(NO)]+时，突显明显至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资棕色。源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的Co、Ni、Li的流程如图。支管倾斜，然后向其中缓慢滴入稀硝酸，该废银离f虫染HS0,H,0浸出液Cyanex272实验操作的目的是正极材料粉末(含LiCoO,、i、石墨等杂质)萃取Ni(OH),、LiF…水相←(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为CoS0,固体蒸发，结晶CoS0,反萃取有机相-已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下(3)若Y形试管中产生的气体有NO2,B中的列问题：实验现象为;若Y形(1)LiCoO2中C0的化合价是试管中产生的气体只有O,B中的实验现(2)LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式象是是【实验二】探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因。经过实验一，测得硝酸的浓度小于(3)浸出剂除了H2O2外，也可以选择6mol·L1时，只有NO生成。当铜片与Na2S2O3,比较二者的还原效率H2O25mol·L1硝酸反应，开始时反应非常缓慢，(填“>”或“<”)Na2S,O3(还原一段时间后反应速率明显加快。为探究此反效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探原剂的物质的量)。(4)提高浸出效率的方法有究。探究一：研究反应过程中温度变化对反应速率(5)利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取的影响，实验所得现象记录如表所示。分离效果的影响如图。从图中数据可知，时间/min现象用Cyanex2272萃取分离时，最佳pH是0~15铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快气泡生成速度较快，均匀冒出萃取率/%301006洗气瓶中可见少量淡棕色的物质8050溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色6028402720期2690450站6067024水相pH05101520253035404550556065707580-Co(Cyanex272)--Ni(Cyanex272)时间(min)铜和稀硝酸的反应温度与时间的关系曲线(6)反萃取的离子方程式为2H+十CoR2(4)分析上述图表信息可得到的结论是Co+十2HR,则反萃取剂的最佳选择是探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响(7)常温下，若水相中的N+的质量浓度为某同学设计了如下实验，利用实验一的装置测1.18g·L1,则pH=时，Ni定溶液突显明显棕色的时间。开始沉淀。{Km[Ni(OH)2]=2X10-15}京星·高三·化学（二轮）·模棱两可（五）[第2页]