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24.(12分)某学小组为测定CH3COOH浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制250ml0.1000molL的NaOH标准溶液(1)称量时，用分析天称量NaOHg(精确度0.0001g):(2)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有A.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中C容量瓶中原来存有少量蒸馏水D.胶头滴管加水定容时俯视刻度线【实验二】测定CH3COOH的浓度(3)量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂：(4)用0.1000 mol L-!的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为(5)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：4实验次数23滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积/mL24.9825.0226.882第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为mL,则该醋酸溶液的物质的量浓度为(保留4位有效数字)molL。【实验三】探究CH3COOH电离程度。用pH计测定25C时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：浓度/(molL)0.10000.0100pH2.883.38(6)由表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka≈(写出计算结果)。高二化学学科试题第7页（共8页）