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高中2025届毕业班基础知识滚动测试(二)2化学答案)
过高会产生氯酸钠，所以要在较低温度下次氯酸钠的质量分素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3,WZ数才会更大。为HCl,所以W为H,X为N,Z为Cl,又四种元素的核外电子20.(14分)总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11，Y为Na,(1)SO2C2+2H20—2HC1+H2S04(2分)据此分析解答。Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性：Y(2)饱和食盐水(1分)三颈烧瓶(1分)<乙，A错误；同周期元素从左至右，原子半径依次减小，而同(3)冷凝回流(2分)a(2分)缺少尾气处理装置(2分)主族元素从上而下，原子半径依次增大，则原子半径：Na>CI(4)2.97(2分)。>N>H,B错误；N的含氧酸不一定都是强酸，如亚硝酸(5)2C1S0,H△S0,Cl,+H,s0,(2分)(HNO2)为弱酸，C错误；Y的氧化物的水化物为NaOH,属于【解析】(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)强碱，D正确。4.D【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增时，氯气的物质的量为0.05mol,由于硫酰氯的产率为44%，则生成硫酰氯的物质的量为0.05mol×44%=0.022mol,所以大。Y元素的最高正价为十4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，故推知Y为最终得到纯净的硫酰氯的质量为0.022mol×135g·mol1=C,Z为N,M为Si;化合物Z2X1的电子总数为18，则推知X为2.97g(5)氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种H,该化合物为N,H4;Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为C1,据此分析作答。同周期元物质，由质量守恒可知，该反应的化学方程式为素从左到右，原子半径依次减小，而同主族元素从上到下，原2C1s0,H△s0,C+H,S0,子半径依次增大，则原子半径：Z(N)
C1.B【解析】原子轰击实验中，满足质子数和质量数守恒，因此>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>MW+4=30+1,则W=27,X与Y原子之间质子数相差2，因X(Si),B正确；N2H4的结构简式可表示为H2N一NH2,分子中元素为金属元素，Y的质子数比X的大，则Y与X位于同一周含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子与水分子间也期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，存在氢键，则N2H4易溶于水，C正确；X、Z和Q三种元素组成设X的最外层电子数为a,则Y的最外层电子数为a+2,解得的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵a=3,因此X为Al,Y为P,以此解答。Al的质量数为27，则盐，为离子化合物，D错误。该原子的相对原子质量为27，A错误；A1可形成A1C13,P可形5.D【解析】35C1和3”C1是Cl的两种不同核素，属于同种元素，成PCl3,B正确；A1与P位于同一周期，且A1的原子序数小于A错误；同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶P,故原子半径AI>P,C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、硅为硅单质，石英是SiO2,两者不属于同素异形体，B错误；同H3PO2等，D错误。系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合2D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的物，HCOOH和HOCH2CHO结构不相似，不属于同系物，C储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和错误；H和Na在元素周期表中均处于第IA族，D正确。为24，根据图示，W为1价形成共价键，则为氢，Z为+1价阳6.C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其离子，则为Na,Y为3价，则为N,24-1一11-7=5，则X为最高能级电子数的2倍，若X为第二周期元素，则X可能为BeB。该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，A或O,若X为第三周期元素，则均不满足题意；Z与X能形成正确；Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2,则X为O,Z反应生成甲醇钠和氢气，B正确；N的最高价的氧化物的水化为Na;Y与W的最外层电子数相同，则Y为F,W为Cl,据此物为HNO,HNO3为强酸，C正确；B的氟化物BF3中B原子分析。同周期元素从左向右，第一电离能呈逐渐增大趋势，而最外层只有6个电子，不是8电子稳定结构，D错误。同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故四种元素中第3.D【解析】根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元一电离能从大到小的顺序为F>O,A错误；单质的氧化性越15
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