高三2025新高考单科模拟综合卷(二)2化学(湖北)答案正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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1、2024高考模拟试卷二化学答案
2、2024新高考二卷化学
3、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
4、2024高考模拟卷化学卷二
5、2024年高三化学二模
6、2024年3年高考2年模拟化学
7、2024高考二卷化学答案
8、2024新高考仿真模拟卷二化学
9、2024高考2卷化学
10、2024湖北省新高考信息卷二化学

溶液，水浴加热控制温度为70℃。滴加0.6mol/LN2H4·和，△H=E(N=N)+3E(H一H)-6E(N一H),B错误；C正H2O溶液，搅拌使其充分反应，待溶液中无气泡产生，停止滴确；反应Ⅲ为放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于加，静置冷却，过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加生成物所含化学键的键能之和，D错误。0.1mol/L AgNO3溶液无浑浊3.C【解析】反应HCHO→CO2,HCHO中所有的C-H键【解析】(1)①酸浸通入空气的目的是利用空气中的氧气将均断裂，A项正确；根据题图所示，反应物为HCHO和O2,生Cu、Cu2O在酸性条件下氧化为Cu2+;同时也起到了搅拌的作成物为CO2和H2O,HAP作催化剂，反应方程式为HCHO十用，加快反应速率；②25℃下，pH=5时，溶液中c(OH)=109mol/L,根据O,HAPC0,十H,O,B项正确：该反应与甲醛和氧气燃烧：Kp[A1(OH)3]=1×10-3可知，此时溶液中c(A13+)=HCH0+O,点燃c0,十H,0的能量变化大致相同，甲醛燃烧1×10-33(10)mol/L=1X10-6 mol/L.为放热反应，故题中反应也为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；根据图示反应时HCHO中C一H(2)②在装置a中，通入的SO2将Cu2+还原为Cu+,生成的键均断裂，连接O2提供的一个0原子形成CO2,则生成物Cu+与C1结合生成CuC1沉淀，而SO2被氧化为SO。CO2中的氧原子由HCH0和O2共同提供，D项正确。⊙由已知①的描述可知，当，CC,的比值大于1.6时，溶4.A【解析】适当提高氧气分压，可以提高氧气的吸附速率，从而加快O2(g)→2*O的反应速率，A正确；CH→·CH2液中c(CI)增大，将部分CuCI转化为CuCl2,从而导致CuCl的过程中，C元素的化合价升高，被氧化，C一H键断裂，断键产率降低。吸收能量，B错误；若大量产物吸附在催化剂表面，则会减少4.(1)①[Ar]3dN、OCH,和O2在催化剂上的吸附面积，从而会降低总反应速率，C②I装置I与外界大气相通且有冷凝回流作用，装置Ⅱ错误；CH,和O2反应生成CO和H2的过程中涉及极性键、非密闭体系不利于实验安全极性键的断裂和生成，D错误。③向装置中通入一定量N2(排出装置中的空气)、干燥过程中5.B【解析】该反应的气体化学计量数增大，则△S>0,A错误；保持真空等（合理措施皆可）高温下反应每生成1 mol Si需要消耗2molH2,高温下气体摩(2)①2Co2++C10+5H20C1+2Co(0H)3+4H+尔体积不为22.4L/mol,C错误；△H=反应物的键能总和②向滤液中加入足量H2O2溶液，充分反应后加入NaOH溶液生成物的键能总和，应再减去2E(Si一Si),D错误。调节pH略大于3.2，过滤；向所得滤液中加足量NaClO溶液，6,A【解析】由反应①可知，1mol碳燃烧生成C0放出的热量并用NaOH溶液调节1.1≤pH<7.6,过滤；向所得沉淀中加为110.5kJ,C0燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳入稀硫酸和H2O2溶液至完全溶解完全燃烧放出的热量大于110.5kJ,所以碳的燃烧热大于【解析】(1)①根据配合物B的结构可知，与Co形成的键都是110.5k/mol,A正确；①为放热反应，反应热为-221kJ/mol,配位键，故配位原子是N、O。②由于乙醇具有挥发性，故选择B错误；稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热与大气相通的球形干燥装置，这样既能防止装置中压强过大量为中和热，中和热为57.3kJ/mol,C错误；弱电解质电离时造成危险，还能使乙醇冷凝回流，故选装置I。(2)②要制得醋需要吸收热量，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应时，醋酸需要电酸钴溶液，应将滤液中的Fe2+、Ni2+除去，由表格中的数据可离出氢离子，生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ,D看出，应先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,然后调节溶液的错误。pH略大于3.2，使得Fe3+转变为Fe(OH)3而除去，根据已知7.C【解析】已知：C(s)十O2(g)一CO2(g)△H1①，中的内容，此时H2O2不能将Co2+氧化，向过滤后的溶液中加S(s)+2K(s)—K2S(s)△H2②，2K(s)+N2(g)+足量NaCI0溶液，将Co2+氧化成Co3+,为了使得Co3+生成3O2(g)—2KNO3(s)△H3③，由盖斯定律知，3×①+Co(OH)3且N+不生成沉淀，应用NaOH溶液调节1.1≤②-③，可得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)—KS(s)+N(g)十pH<7.6,过滤；所得滤渣中只含有Co(OH)3,故向滤渣中加3CO2(g),则△H=3△H1十△H2-△H3,C正确。入稀硫酸和H2O2溶液至完全溶解，此时Co(OH)3溶解并被8C【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该H2O2还原为Co2+,然后再加入Na2C03溶液得到CoC0,沉反应为放热反应，△H=反应物的键能总和一生成物的键能总淀，过滤，加入CH,COOH后得到醋酸钴溶液。和<0，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误：第17练反应热盖斯定律反应机理△H=正反应活化能-逆反应活化能=(209-348)kJ/mol=一139kJ/mol,B错误；催化剂可以降低反应的活化能，但焓变1.D【解析】图中反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应不变，则加人催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均是放热反应。C0与O2反应是放热反应，热量变化与图像一降低，但两者的差值不变，C正确；能量越低越稳定，相同条件致，A不符合题意；NaOH溶液和HNO3溶液反应是放热反下，过渡态物质所含能量最高，最不稳定，D错误。应，热量变化与图像一致，B不符合题意；镁条和盐酸反应是放9.BD【解析】依据溴原子半径大于氯原子半径而小于碘原子半热反应，热量变化与图像一致，C不符合题意；NH4CI晶体和径，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ·mol一Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应，热量变化与图像不>E(H一Br)>298kJ·mol-1,A项正确；键能越大形成的化学致，D符合题意。键越稳定，表中键能最大的是H一F,最稳定的共价键是H一F2.C【解析】该反应的△H<0,反应热=反应物的键能总和一生键，B项错误；氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键成物的键能总和<0，则反应物的键能总和小于生成物的键能需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=十436kJ·mol1,C项正总和，A错误：利用△H=反应物的键能总和一生成物键能总确；依据键能计算，反应焓变一反应物键能总和一生成物键能