高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024全国卷2高考化学分析
5、2024年高考统一模拟检测5月化学
6、2024高考模拟试卷二化学答案
7、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
8、2024全国二卷化学35题
9、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
10、2023-2024二零二零年高考化学试卷

制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸；用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的(6)200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为pH不大于1说明溶液呈强酸性，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe1.0mol·L-1×0.2L=0.2mol,则实验制得15.3g甘氨酸亚铁粉，溶液颜色变浅的同时有气泡（即氢气）产生，说明溶液中还存在15.3gFe与酸的反应，其离子方程式为Fe十2H+一Fe2+十H2个；乙同学说明甘氧酸亚铁的产率为204g·m0l-×100%=75%。根据相关原理，重新设计优化的实验方案，重点为如何防止F与酸a.2molx反应影响实验，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现3.(1)2,3,10,2,3,C-,5,H20Fe2(SO4)3溶液与Fe的反应，故可将一定量的Cu粉加入一定浓度(2)Fe3O4+16OH--10e--3Fe0Y+8H2O的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu(s)十(3)FeO+2Fe(OH)3+40H--3FeO+5H2O(2FeOFe2(S04)3(aq)CuSO4(aq)十2FeSO4(aq)的焓变△H1,根据(3)=2Fe0⅓-十O2个)中实验计算得到反应Fe(s)+CuSO4(aq)一Cu(s)+FeSO4(aq)的(4)①配位反应速率快，试管d溶液中主要发生配位反应：焓变△H2,根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)十Fe2(SO4)3(aq)Fe(OH)3+3C2O?=Fe(C2O4)-十3OH-,加入草酸根离子3FeSO4(aq)的焓变为△H1十△H2。后，衡正移，使得氢氧化铁催化剂减少，自催化速率减慢②试专题训练管cF与C2O?-均可与Fe3+结合从而减少Fe(OH)3的量，从1.(1)FeSO4和LiOH溶液直接混合生成Fe(OH)2,而Fe(OH)2极而减缓FeO?-的分解，由资料可知，相同条件下F一与Fe3+反应的易被氧化，最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物K更小，减缓FeO?-分解的作用更小，使得c(FeO?-)相对较小(2)(NH4)2Fe (SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+(5)0.6cyx100%m2NH4 HSO4+H2O解析：(5)根据得失电子守恒和原子守恒可得关系式2FO星~(3)利用其还原性，防止Fe(Ⅱ)被氧化(4)①2Li2HPO4+3CaC2—Cag(PO4)2+4LiCl+2HCl②萃Cr2O?~6Fe2+,所以粗品中KFeO4的质量分数为取后的LiCl溶液中混有HCl,三辛胺将溶液中的HC反应除去，cVX10-×鳄x号×198减小溶液中H+浓度，又能增大CO?浓度，从而有利于Li2CO×100%=0.66cyx100%.mm生成4.(1)Ag2O+4NH·H2O—2[Ag(NH3)2]OH+3H20(⑤)向滤渣中边搅拌边加人盐酸，至固体不再减少，过滤；向滤液中(CHs CHO+2Ag (NHs )2OHA2Ag+CHg COONH+加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，过滤；3NH3个+H2O边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至产生大量沉淀，静置，向上(3)①5~6min②小于③葡萄糖分子中含有羟基和醛基，羟基层清液中滴加Na2CO3溶液至无沉淀生成使醛基的还原性更强，与银氨溶液反应更快2.(1)饱和NaHCO3溶液(4)3Ag+4H++NO3=3Ag++NO+2H2O(2)赶走装置中的空气，防止氧气氧化Fe+(⑤)氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，单质银与三价铁(3)Fe2++2HC05-FeC03￥+C02个+H20反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化(4)①pH过高，Fe2+与OH反应生成Fe(OH)2沉淀②防止银沉淀，从而加速了银的溶解Fe2+被氧化(6)Ag2O+H2O2—2Ag十H20+O2↑(⑤)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出●(7)不产生污染性气体，反应迅速(6)75解析：(3)①当银氨溶液的量为1L,乙醛的量为3滴，水浴温度解析：由实验装置图可知，装置A中盐酸与碳酸钙反应制备二氧化为60℃时，随温度升高反应速率加快，由实验1和实验3可知出现碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氣化氢，银镜的时间范围是5~6min。②与实验1相比，实验2中乙醛的装置D中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳是否排尽装置中的浓度较大，反应速率较快，实验2中的t<5。③对比实验3和4可空气，装置C中碳酸亚铁与甘氨酸和柠檬酸反应制备甘氨酸亚铁，得，葡萄糖分子中含有羟基和醛基，羟基使醛基的还原性更强，与其中柠檬酸的作用是溶解碳酸亚铁得到亚铁离子，同时防止亚铁银氨溶液反应更快。离子被空气中的氧气氧化。7225 GKTXY·化学