高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024新高考化学
2、2024年高考化学
3、2024 新高考 化学
4、2024年高考单科综合题型卷化学
5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、新高考化学2024高考试卷
7、2024新高考化学试卷及答案
8、2023-2024新高考化学真题
9、2024新高考方案化学
10、2024新高考化学题的分析

5.C用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，可知，5CaCl2~5H2C,O,~2MnO,,则该副产物中CaCl2的质避免滴定管内的水分将标准液稀释，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液0.1000×24×10°mol×；×111gmol润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错量分数1.000g误；当溶液由红色刚变无色时，不能立即停止加盐酸，必须等到100%=66.6%溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，D错误。4.①AD②0.5500考点二…解析：①滴定操作时需要用到的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱关键能力突破式滴定管、铁架台等，选A、D;1.(1)淀粉溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色②滴定时发生的反应为HCI+NaOH一NaCI+H,O,故(2)2Cu2++4I厂—2CuI+L(3)95%c(HCI)=(NaOH).V(NaOH)V(HCI)解析：(1)“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体试样纯度的基本原理是CuCL2氧化I厂生成L2,再用Na,S,O3标准溶液0.5000mol·L1×22.00mL=0.5500mol·L120.00mL滴定生成的L2,而淀粉溶液遇【2显蓝色，故可用淀粉溶液作指5.①0.7②pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根离示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液子，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧不恢复原来的颜色。(2)CuCl2与KI发生氧化还原反应，离子根离子会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多方程式为2Cu2++4I厂一2CuI↓+I2。(3)由题给信息可得关解析：①根据CI~AgNO,样品溶液中氯离子物质的量浓度系式：2Cu2+~L2~2S2O,则有n(CuCl2·2H2O)=n(Cu2+)=n(S20)=0.1000mol·L1×20.00×103L=2.000×为0.1000mol.L×0.0250L=0.09mol·L-1,n(A13+)0.025L10-3mol,m(CuC12·2H2O)=2.000×10-3mol×171g·：n(C1)=10:9,根据电荷守恒得到[Al2(OH),2Cl.8]m产mol=0.342g。试样中CuCL·2H,0的质量分数为0.342g4.20.36g品的盐基度为4,2+1.8=0.7。×100%=95%。②测定CI厂过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原2.(1)滴入最后半滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2)C2Ag十因是pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根离子，会CrO1—Ag2CrO,V氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而H过高，氢氧根离子会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多。解析：(1)根据沉淀滴定法的原理可知，溶液中Ag+和C1先反应，CI消耗完后，Ag再和指示剂反应生成Ag2CrO:砖红色第46讲盐类的水解沉淀，由此可知滴入最后半滴标准溶液，生成砖红色沉淀。【考点·全面突破】(2)当用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时，所选择的指示剂和考点Ag反应所生成沉淀的溶解度大于AgSCN的溶解度，由题给必备知识夯实数据可以看出，溶解度比AgSCN大的有AgCI和Ag2CrO,,但1.H或OH弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子H由于AgCl是白色沉淀，所以应选择Na2CrO,为指示剂，在滴OH增大酸碱中和2.中酸碱酸中3.(1)NH定终点时沉淀的颜色发生明显的变化（白色→砖红色），刚好达+H,0一NH,·H,O+H(2)①COg+H,0一HC0,+到终点时的离子方程式为2Ag+CrO一Ag:CrO,OH Fe++3H,O=Fe(OH),+3H*A13++3HCO33.(1)10.000.0600(2)用NH,SCN标准溶液进行润洗Al(OH)+3CO,(3)①偏高②偏高易错辨析解析：(1)第1组数据误差较大，舍去，取第2组、第3组实验数据(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×的均值，消耗NH,SCN标准溶液的体积为(10.02+9.98)mL关键能力突破1.A四种盐溶液均促进了水的电离，四种溶液中，水的电离程×2=10.00mL。根据滴定原理，则n(Ag)=n(T)十度：③>④>②>①，A正确；Na2CO3和NaHCO,溶液中都存n (SCN),n(I)=n (Ag)-n (SCN )=0.025 LX在H+、OH、CO、HCO、H,CO,、Na、H2O,B错误；由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况0.1000mol·L1-0.01L×0.1000mol·L=0.0015mol,则c(I)=9.001 5 mol下，pH小的是醋酸，C错误；CO水解反应为可逆反应，应用“、0.025L=0.0600mol·L1。(2)在滴定管中装入一”连接，D错误。2.C室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，A正确；NH,SCN标准溶液之前，要先用NH,SCN标准溶液润洗滴HCN和NH,·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的定管。水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH,·H,O【真题·体验品悟】是比HCN强的电解质，B正确，C错误；CN、NH相互促进1.C容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶水解，所以0.1mol·L1NaCN溶液中，CN的水解程度小于正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量同浓度下NHCN溶液中CN的水解程度，D正确。瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中3.B BrCI中Cl为-1价，Br为+1价，所以BrC1的水解产物是溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终HBrO和HCI,A正确；K,P中P为一3价，水解生成PH,即点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂K,P的水解产物是KOH和PH,不生成HPO,B错误；直，C正确，D错误。2.①使实验微型化，滴定更准确，节约试剂Mg,C中Mg为+2价，C为-专价，则水解产物是Mg(OH),②舍去第二次数据③a和C3H,,C正确；CuCL2中Cu为十2价，Cl为一1价，水解产物解析：①木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴是Cu(OH),和HCl,D正确。定更准确，节约试剂。②三次行滴定中，第二组数据偏差较4.(1)Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H大，应含去。③铁元素的含量=铁元素质量×100%,样品未(2)HS+H,O-H,S+OH样品质量(3)C2O+H,OHC,O,+OH完全干燥，使测定结果偏低，选a;微量滴定管未用标准溶液润(4)Fe +3HCO,=Fe(OH)+3CO,洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，不选b;灰渣中有少量炭：」考点二黑，对测定结果无影响，不选℃。必备知识夯实3.最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色1.(1)(2)右左右右2.(1)②A13++3H,066.6%解析：高锰酸钾溶液呈红色，故滴定达到终点的现象为最后半A1K0H),(胶体)十3③Zn2+水解使溶液显酸性，能溶解铁锈(2)②右Fe(OH)3③A13++3HCO,—A1(OH)3+滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色；氯化钙和:3CO,↑(3)①浓盐酸②HCI1气流能抑制MgCL,的水解，且带草酸钠转化为草酸钙沉淀CaC,O,草酸钙沉淀加入硫酸转化走MgCl,·6H,O因受热产生的水蒸气为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应：2MO,十易错辨析5H,C2O,+6H一10CO2个+2Mn2++8H2O,结合质量守恒(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×高中总复·化学526参考答案与详解