高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案

2024-07-31 17:40:40 6℃

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本文从以下几个角度介绍。

13.(1)先将气体通过足量的烧碱溶液，再通人澄清石灰水不两个体积相同、封装有等量NO2和N2O,混合气体的烧瓶变浑浊，再通人浓HSO4中干燥，最后把气体通过加热的分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化CO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰可以判断衡移动情况，能探究温度对化学衡的影响，水变浑浊，则证明CO2中含有C0。(2)先把混合气体通入C项不选；若溶液中含有SO,SO?会被硝酸氧化为足量的高锰酸钾溶液中，再通人品红溶液不褪色，最后通SO?,SO和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能检验溶液X入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2。是否含有SO,D项选。(3)往混合液中加人足量的BaC12溶液，将沉淀溶于足量的5.CA项，Fe,O,在稀巯酸中溶解，生成的铁离子会与未反盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液未证明原混合液中含有SO号。.(4)①取适量草酸钠晶体溶变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，错误；B项，于水，用pH试纸测所得溶液的pH,若pH>7说明CH,COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl为强酸H2C2O,是弱酸；②向0.1mol·L1NaHC03溶液中加入强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，错0.1mol·L-1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性误；C项，常温下，将50mL苯与50mLCH,C00H混合体强于碳酸；③定量实验：酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1积为101mL,说明混合过程中削弱了CH,C0OH分子间的NaOH溶液滴定一定体积o.1mol·L1草酸溶液，消耗氢键，且苯与CH,COOH分子间的作用弱于氢键，导致分NaOH溶液的体积为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸。子间距离增大，从而使体积变大，正确；D项，CuSO4溶液先(5)取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加儿滴淀粉溶与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条产生蓝色沉淀，后逐浙溶解，不能说明Cπ(OH)2是两性氢件下NaNO2具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于试氧化物，错误。管中，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NNO,溶液，溶6.AA项，制备银氨溶液时，应将氨水逐滴滴入硝酸银溶液液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)。中，使产生的沉淀恰好消失，错误；B项，苯和氯仿都能将澳14.（1)F+A→B→D→E→C(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl从水中萃取出来，且苯密度小于水，氯仿密度大于水，故有解析：1)由装置可知，W中制备CO2,X除去HCl,Y中制色层在上层的为苯，有色层在下层的为氯仿，正确；C项，无备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导水疏酸铜和硫酸钡均为白色，但无水硫酸铜溶于水显蓝色，硫酸钡难溶于水，正确；D项，加入过量铁粉，氯化铁会被铁管从左向右的连接顺序为F→A→B→D-→E→C。(2)盐酸粉还原生成氯化亚铁，氯化铜会被铁还原为铜单质，过滤后具有挥发性，生成的CO2中有HCI气体，X中盛放的试剂是饱和NaHCO,溶液，其作用为除去CO,中的HCl。滤液中仅剩氯化亚铁，加入氯水后又被氧化为氯化铁，正确。加餐练827.BA项，向淀粉溶液中加适量20%疏酸溶液并加热，冷却后加足量氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水，碘水能与过量的1.A亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的酸，常温测定等浓度的Na2SO,和Na2SiO,溶液的pH不能比较疏、硅的氢氧化钠溶液反应，故溶液不变蓝色不能说明淀粉水解完非金属性，不能实现实验目的，B不选；挥发的乙醇也能使全，错误；C项，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀，说明酸性高锰酸钾溶液褪色，不能实现实验目的，C不选；酸性氯化银的溶解度小于铬酸钠，由于两种沉淀的组成类型不条件下，铁会和氢离子反应生成亚铁离子而干扰实验，不能同，无法比较溶度积的大小，错误；D项，向硝酸钡溶液中通实现实验目的，D不远。入S02,酸性条件下硝酸根离子会将S02氧化为硫酸，疏酸2.BA项，不能证明Fe3+离子的催化效率大于Cu+,也可能与溶液中的钡离子生成硫酸钡白色沉淀，错误。是CI的催化效率大于SO,错误；B项，向FeBx2溶液中8.DA项，向锌与稀疏酸的反应体系中加入少量硫酸铜，锌加入少量新制氯水，再加CC,振荡没有现象，说明氯气与置换出硫酸铜中的铜，构成铜锌原电池，所以反应速率加Fe+先反应，证明Fe+的还原性强于Br,正确；C项，乙醇快，错误；B项，将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成了乙醛，错误；置，苯萃取澳水中的溴，下层液体儿乎无色，错误；C项，酸D项，不能用气态氢化物的酸性证明非金属性强弱，应该用性高锰酸钾溶液中含有硫酸，向酸性KMO,溶液中先通入最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来证明非金属性强少量SO2,充分反应后，再滴入几滴BaC12溶液，产生白色沉弱，错误。淀，不能证明S02被氧化为SO?,错误。3.DA项，反应后的溶液应该酸化后排出过量NaOH的千加餐练83扰，然后加入硝酸银检验生成的溴离子，错误；B项，和氯化镁反应后过量的NaOH也会和氯化铁生成红褐色氢氧化铁1.C高锰酸钾把$氧化为统单质，反应中疏化钠过量，高锰沉淀，不能说明Kp[Mg(OH)2]>Kn[Fe(OH)],错误；酸钾不足，溶液仍紫色褪去并产生黄色沉淀，错误。C项，向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶2.A镁与冷水可缓慢反应，在NaOH溶液中也能与水发生解度降低，会发生盐析而析出蛋白质，该过程不是蛋白质发反应，只是速率较慢，A错误；NaHCO,溶液中由于HCOg生变性，错误；D项，醛基的检验在碱性条件下进行，实验中自耦电离与空气中CO,溶解的缘故，故在开始时溶液中加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%CuSO4C02浓度较大，随着反应的进行，生成的H2驱赶出溶液中溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下的CO2,使CO2浓度降低，随着温度升高，HCO?自耦电离可水解，水解产物中含醛基，正确。正向进行，生成更多的CO2,使CO2浓度升高，B、C正确；4.D碳酸钠和乙酸生成C02气体，说明乙酸酸性强于碳酸，Mg与H2O反应生成Mg(OH)2(s),由于溶液中存在K.(CH,COOH)大于K1(H2CO3),A项不选；向4mL0.1HCO?,使生成的Mg(OH),(s)转化为更疏松的MgCO,·mol·L-CuSO,溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，nH2O,增大了Mg与H2O的接触面积，促使反应继续进得到铜氨溶液，再加入8mL95%乙醇[Cu(NHa),]SO4溶行，生成MgCO·nH2O的反应为Mg(OH)2十2HCO十解度减小析出[Cu(NH)4]SO4·H2O晶体，B项不选；把(n一2)H2O-MgCO3·nH2O十CO,D正确。241

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