[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)试题正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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浓度增加，因此溶液pH值减小，故B辑误：a电极与电源负I3.A由题意可知，生物发酵液中的+H,N个人人NH时极相连，若以CH4一空气燃料电池为直流电源，燃料电池中：通入CH4的一极为负极，故C正确；理论上处理1mol乙：应透过n膜进入产品室中与OH反应生成醛，a、b两极各消耗0.5mol,由电极反应式CH3CHO-2eH,N人人人NH,,周光n膜为阳离子交换胶，生物发酵+H2O-CH3COOH+2H+可知，有1mol电子发生转液中的SO?应透过m膜进入左侧与BPM双极膜中生成移，将有1molH+通过质子交换膜，故D正确。的H+结合生成硫酸，因此m膜为阴离子交换膜，A错误；8.D孔隙中电解液呈酸性，可以发生析氢腐蚀，A正确；孔蚀·图中两处Na2SO4溶液中的阴、阳离子均不能透过双极膜，中Fe2+水解：Fe2++2H2O一Fe(OH)2+2H+,导致电右侧双极膜中生成的H+在b极上得电子生成氢气，左侧双解质溶液酸性增强，B正确；将外接电源负极与金属相连，金！极膜中生成的OH在a极上失电子生成氧气和水，因此两属作电解池阴极，属于外加电流的阴极保护法，可以防止孔：处Na2SO4溶液的溶质种类和物质的量均不变，B正确；a极蚀发生，C正确；未指明状态，无法根据气体摩尔体积公式作：上发生反应：40H-4e=02个十2H20,产生22.4L出具体计算，D错误。(标准状况)气体时转移的电子为4ol,同时进入产品室中9.A由含锂物质的转化示意图可知，在氢离子和锂离子作用！下，氮气在阴极得到电子生成Li,NH3-z,电极反应式为N2!的OH-的物质的量为4mol,发生反应：+6e-+(6-2x)H++2xLi+-2Li,NH3-2,C2 HsO+H,N人人NHf时+2OHT一H,N人人NH,作用下，氢气在阳极失去电子生成乙醇，电极反应式为！十2H2O,消耗4 mol OH产生的1,5-戊二胺为2mol,C正2C2H5O+H2-2e—2C2HOH,生成氨气的反应为！确；该技术同时得到硫酸和1,5-戊二胺，实现了酸性和碱性Li,NH3-x+xC2HOH一xLi++NH3+xC2HO,电物质的同时生产，D正确。池总反应为N2十3H2一2NH3。由分析可知，阴极反应为：14.B电解池中连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是N2+6e+(6-2x)H++2xLi+一2 Li,NH3-x,故A错：阴极。由题图可知，阳极电极方程式为2I厂一2e一I2,阴误；由分析可知，电池总反应为N2十3H2一2NH3,则合成1 mol NH3,电路中至少转移3mol电子，故B正确；用D2:极R○得到1个电子生成中间体，然后中间体和C0,反代替H2,阳极生成的C2HOD与Li,NH3-x反应得到的氨：气中可能存在ND,故C正确；由分析可知，生成氨气的反！应，最终生成R○,以此解答。由题图可知，芳香烃通过CO,H应为Li,NH3-x+xC2 Hs OH -xLi++NH3+!路径I每生成1分子的芳香羧酸共得到1个电子，则生成xC2HO厂，故D正确。1mol芳香羧酸，电路中转移的电子数为NA,A正确；由题10.D生铁片边缘处为红色，说明生成了OH一，则边缘处的图可知，在转化过程中I厂可以循环使用，故电池工作过程中电极反应式为O2+2H20十4e4OH-,生铁片发生吸：不需要补充厂，B错误；由题图可知，不同的取代基一R影氧腐蚀，A、C两项合理；根据实验现象，中心区域为蓝色，说明生成了Fe2+,则中心区的电极反应式为Fe一2e一响路径I或Ⅱ的选择，C正确；该反应的总方程式为○Fe2+,B项合理；在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的！氢氧化亚铁被氧气氧化成了氢氧化铁，D项不合理。十C02R,该反应是化合反应，原子利用率为11.B由电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，CO,HC02发生还原反应生成HC00,电极反应为2C02十2e:100%,D正确。十H,0一HCO0十HC0,Pt电极为阳极，电极反应为15.解析：1)0铂电极为阳板，电极反应式为2H,0-4e一2H20-4e一O2个+4H+,生成的H+可与HCO3反：4H+十○2个。②铜电极为阴极，实现的是二氧化碳转化为应，故阳极区总反应为4HCO3-4e—O2个十4C02个十：甲烷、一氧化碳、甲酸、乙醛等，其中生成甲烷的电极反应式2H2O,阴极不产生气体，A正确，B错误；由阳极区总反应可{为C02十8e十8H+一CH4+2H2O,生成一氧化碳的电知，溶液中HCO浓度减小，C正确；电路中转移0.04mole极反应式为CO2+2e+2H+一C0+H20,当有1mol时，左侧阳极发生氧化反应，生成0.01molO2,同时有：C0生成时，铜极区溶液的质量变化为44十2一28=18g,则0.04molK+通过阳离子交换膜进入左侧溶液，减重当生成5.6g,即0.2molC0时，铜极区溶液质量变化3.6g。0.01mol×32g·mol-1=0.32g,增重0.04×39g·mol1=③铜电极上生成乙醛的电极反应式为2C02+10eˉ十10H+1.56g,减重小于增重，溶液质量增加，D正确。—CH3CHO十3H2O,生成甲酸的电极反应式为CO2+12.C由题图可知，左侧石墨电极与电源正极相连，为电解池：2e-+2H+=HCOOH,铜电极上每生成1 mol CH3CHO,的阳极，电极反应式为4NH3·H2O-4e一4NH时十O2个：转移10mol电子，每生成1 mol HCOOH,转移2mol电子，十2H2O,碱室中的HCO3通过阴膜进入阳极室，双极膜中！若铜电极上只生成0.3 mol CH3CHO和0.4 mol HCOOH,间层中的OH一进入碱室、H+进入产品室，产品室中H十与·则电路中转移(3十0.8)mol=3.8mol电子。(2)①Ni电极：溶液中的NH、WO反应生成(NH4)2WO4,过量的CO号→C,发生得电子的还原反应，为阴极，电极反应式为NH通过阳膜进入阴极室，故a膜为阳离子交换膜，右侧：C0号+4e一C+302-。②理论上，每有1molC02与石墨电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e一2OH十！O2-结合生成1 mol CO-,有4mol电子转移，电路中转移H2个，生成的OH与NH反应生成NH3·H2O;当电路：电子数为4NA。中通过0.1mole时，双极膜中有0.1 mol OH进入碱室，答案：(1)①2H20-4e=4H++02个则双极膜中解离水的质量为0.1mol×18g·mol-1=1.8g;②C02+8e+8H+—CH4+2H203.6③3.8综上，故选C。(2)①阴极C0号-+4e—C+302-②4NA161