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制备了可再充电电我男于该宾彩反两和地心公C下列叙述着傍之电池，李实现高效。连续的由N到以的能化，装宜如图所示的是b多→H2NH:[Zn(OH)4PKOHKOHN2+H20(aq)(aq)29阴离子交换膜双2ko1+e=2叫+Mo-C/NiCu@CA.充电时，b极净增重39g时a极上有0.4m0l氨气发生氧化反应递B.放电时，收集11.2L(标准状况5SH2有2 mol OH向b极迁移2n(a出土20C.充电时，a极反应式为2NH,十6OH-6eN2 6H2O3D.放电时，电极电势：a>b常温下，在Mn(OH)2和Ni(OH),的浊液中滴加CH,COOH溶液，溶液pX与pH的关系d14.如图所示。6E知：0px-exx-,6+)oN)成C88②Kp[Mn(OH)2]>Kp[Ni(OH)2]。5a(2,2.76■b(8,3.26)3c10,4.69%2681012PH下列叙述错误的是A.pH=4时，c(CH,COO)>c(CH,COOH)>c(H+)>c(OH-)B.Mn(OH)2+2 CH,COOH一(CHC0O)2Mn十2H20的衡常数K为105.79C.Mn(OH)2和Ni(OH)2共存的浊液中：c(Mn2+)>100c(Ni2+)D.Lg代表-lgc(Ni2+)与pH的关系非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。CuSO,·5H2O的制备和性质探究实验如下：I.制备C0。洗净的瓷坩埚经充分灼烧干燥并冷却后，在托盘天上称取3.0g废铜粉(铜粉的含量为98%)放人其内。将坩埚置于泥三角上，用煤气灯氧化焰小火微热，待铜粉于燥后，加大火焰高温灼烧，并不断搅拌，搅拌时必须用坩埚射夹住坩埚。灼烧至铜粉完全转化为黑色，停止加热并冷却至室温。化学试题第4页（共8页）