炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考三化学试题

2024-05-20 12:16:25 7℃

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4第14期参考答案1如C0、ClO2、ClO3、Cl2O等，C选项正确。Y的最高价三、填空题氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝不是强碱，D选9.(1)HCIO,BizOs项错误。(2)①F②<③<④<(3)B2版基础.课堂测评5.B提示：农药中主要含有氯、磷、硫等元素，这些元提示：(1)©的最高价是+7价，最高价氧化物对应第1课时元素性质的周期性变化规律素位于周期表的右上方，A选项错误。我们知道，过渡水化物的化学式为HCO4,Bi和N同主族，所以最高元素都是金属元素，常见的金属材料均位于这一区域正价是+5价，最高价氧化物为B105提示：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价故制造金属材料时要将目光锁定在这一范围内，C选()①阳昌影部分为第川A在元安同主在元安从上项错误。大多数催化剂的主要成分是金属，故催化剂到下元素非金属性减弱，所以阴影部分元素氢化物热等)的周期性变化。的寻找也应在过渡元素这一范围，D选项错误。稳定性最高的是F。。是同一主族元素，P的原子序器6.C②元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越的原子序数，所以原子半径：r(P)>0.75×10m;S提示：金属与非金属分界线附近可寻找半导体材强，As和S©位于同一周期，元素从右到左非金属性增强，酸性：HAsO4S.故氢化物的还原性：H,Or(Mg24),r(S)②>③=项不符。当电子层数和核电荷数均相同时，核外的电提示：在F、C、P元素所在的区域研究制造新品(3)H2S子数越多，半径越大，故r(0)>(O),C选项不符。选种的农药，F、C、P位于元素周期表的右上方，而氦是提示：(2)①0与A13电子层结构相同，核电荷数C为参照物，因r(Br)>r(C),r(C)>r(K),故r(Br>稀有气体，性质稳定，故所研究的元素最可能是硫越大，离子半径越小，故离子半径：O>A3(K),D选项不符2D②元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化4D提示：同周期主族元素从左向右原子半径依次物的酸性越强，非金属性：C>S,故酸性：HCO>HSO提示：金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反减小，原子半径：r(Al)O2,C选项O、S、C中S的非金属性最弱，故氢化物中HS稳定性比C,剧烈，B选项能用元素周期律解释。金属性越强，对错误，D选项正确最差。应碱的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C选项能用元11.(1)①产生白色絮状沉淀②白色沉淀溶解3D素周期律解释。盐酸为无氧酸、碳酸为含氧酸，且盐酸提示：Se与Br位于同一周期，原子序数越大，非③白色沉淀溶解④2mL1mo/L⑤产生白色沉淀，加为强酸、碳酸为弱酸，酸性：HC>H,CO,可利用强酸制金属性越强，即非金属性：S©Br,C选项为核电荷数增大，原子半径减小，原子失去最外层电性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：错误。非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属子的能力减弱l2Br,D选项正确。(4)向Mg(OH)2沉淀中滴加2mol/L盐酸白色沉物的热稳定性：PH,Na>Mg,则最高合价，A选项正确。同主族元素从上到下，原子半径逐价氧化物对应水合物的碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2,酸反应生成氯化铝和水，现象为白色沉淀溶解；③氢渐增大，原子半径：As>P,B选项正确。同主族元素从氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，现象为白D选项正确上到下非金属性减弱，非金属性：P>As,则HAsO4的6.D色沉淀溶解；④做对照实验，须保证氯化镁溶液的酸性比HPO,弱，同周期元素从左到右非金属性增强体积、浓度与氯化铝溶液相同，故应向试管中加入2l提示：最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可HSO,酸性大于磷酸，故酸性：HAsOY>Z,同周期从左到右，主族元素的金属性比铝的强，A选项正确。同主族元素从上到下酸钠和水。的非金属性依次增强，则原子序数：X>Y>Z同周期元原子半径逐渐增大，所以镓的原子半径比铝的大，B(3)氢氧化铝能与氢氧化钠反应，而氢氧化镁不素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大选项错误。同主族元素原子的最外层电子数相等，所能，说明Mg的金属性比A!强，由此可得出的规律是：离子半径越小，则阴离子的半径：XMg>AI3+,A选项正确。非金属性：提示：若a的某种核素无中子，则a为H,此时c水，C选项正确。同一周期元素随原子序数增大，原子O>S,则简单气态氢化物的稳定性：H,O>H,S,B选项正为Mg、d为Al,d的位置与元素周期表的结构矛盾，A半径减小，则原子半径：SC,D选项错误。确。非金属性：C>S,则最高价氧化物对应水化物酸性：选项错误。若b为S,c为Ge,则c的单质可能为半导2.AHCIO>HSO,C选项正确。同一周期从左到右，元素的最高体材料，B选项错误。b、c同主族，非金属性b大于c提示：同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Mg(OH)2>非金属性强的更易与H2化合，C选项错误。若b的最故氢化物的稳定性：HSeS,金属性越强，.对金属性比Mg的弱，故Be(铍)与冷水更难反应，A选2.B应阳离子的氧化性越弱，故离子的氧化性：Rb*B>系可知，A为C,B为N,C为O,D为Na,E为Al,G为3.A氢化物稳定性：HC>HBr>Hl,可推知HBr的分解温度S。通常条件下NH3为气态，H,O为液态，故物质的沸提示：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐介于HC、Hl之间，C选项正确。第NA族中Si、Ge位点：C(HO)>B(NH3),A选项正确。元素的非金属性减小，A选项正确。同主族元素金属性自上而下逐渐于周期表中金属与非金属交界处，故可以用作半导体C(O)>B(N)>A(C),B选项错误。E为Al,其单质能够增强，B选项错误。同周期金属元素的金属性从左到右材料，第NA族中其他元素组成的单质如石墨、铅是导与NaOH溶液反应生成NaAIO2、H2,C选项正确。D、E,G逐渐减弱，故对应氢氧化物的碱性也逐渐减弱，C选体，D选项错误的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、AI(OH)3、项错误。同主族元素最外层电子数相等，同周期元素从8ADHSO,可两两相互反应，D选项正确左到右最外层电子数逐渐增多，D选项错误提示：设X的原子序数为×，Z的原子序数为x+2、填空题4.Y的原子序数为x+1+8,由题意知：x+1+8=x+x+2,x=7,3.(1)第三周期第MA族HClO提示.由题意可知，Z位于第三周期，W位于第四XY、Z分别是氮、硫、氟元素，因W与Z同周期且在2)HCO4H90。=H9n.4HC周期，其中W的原子序数是Z的2倍，设Z的原子序同周期主族元素中W的原子半径最大，所以W是锂(3)氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性数为×，W的原子序数为(x+18-1),由x+18-1=2x,解元素。Y、Z、W对应的离子分别是S、FLi,电子层数(4)KH+HCI==KCI+H2 1得x=17,则Z为Cl,W为S©，结合各元素的相对位置越多，离子半径越大，所以离子半径：Y>Z>W,A选项2K.044HC4KCI+2H20+02可知，X为O,Y为AI。Y的氧化物AIO属于两性氧化正确。原子序数：W(Li)S®，则最高价含氧酸酸有正价，C选项错误。X的最高价氧化物对应的水化物提示：根据所给信息可推知：X为碳，Y为硫，Z为性：W

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