[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)答案(化学)

2024-05-13 13:42:24 7℃

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报·高考化学专版答案专页2月第29-32期2023-2024学年考武报高考化学专版答案专页2月第29-32期0.01N,C项错误；Na,CO,属于强碱弱酸盐，在水溶液中C0发生：1mdL葡萄糖水溶液中所含碳原子的物质的量，从而不能计全真模拟演练后为Al,0,+2NaOH=2NaA0,+H,0,NaA0,+2H,0+C0,=A(OH),↓+解析：根据题意，通过sC,与醋酸酐反应制备四酯酸硅，防水解，则1.0L1.0molL'的Na,C0,溶液中C0的数月小于1.0N,!算出含有的碳原子数，错误；D项，360mgL,葡萄糖的物质的量名校预测NaHC0,2AI(OH),A1,0,+3H,0,盐酸可以不用，且未有元素D项错误。2.CA项，HC10的电子式为H:0:,正确：B项，中子数为浓度为360mg-L0gmg002ml-L'-2ml-L9mml1,B同主族元素由上往下金属性逐渐增强，故物的金属性化合价变化.B时错误：干噪氨气不能用无水CaCl,,C顶错误：除比钩的强，B项错误酷俊酐后，在仪器（三领烧瓶）中发生反应生成四酷袋硅折出去真苯中的Bm.,用NaOH溶液然后分液，反应原理为2NaOH+Br,三180g*m0l然后进行抽滤，将醋酸酐和乙酰家抽走，之后加人酷酸酐，进行10,质子数为8的0原子的质量数为18,0原子表示为0，正确：G!L,故可诊断为低血精，正确。高，在距离原子核远的区域运动，A顶正确。NaBr+NaBrO+H,O,该反应中有元素化合价变化，D项正确重结晶得到产品顶，NH,分分子中有1孤电子对，N与H有3对共用电子.因比NH,的8.C若X为甲基，则甲中有羟基，可以发生酯化反应，A项错(1)SCL,与酷酸酐均易水解，在恒压分液漏斗前面加上干燥6.D量高于N能层中s能级的能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，VSEPR模型为四面体，错误；D项，基态N原子的价层电子排布式x40g'mol10.0g,操作利B项钻误。同一周期中，主族元素殖着核电荷数的增加，元素药原误：若X为甲基，则亿分子中侧链上2个碳原子与苯环直接相连管(A装置)，因恒压分液漏斗与仪器a(三颈烧瓶)相通，起到干爆分子中8个碳原子一定共面，B项错误：若X为羟基，则在催作用：仪的入250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，正确：C项，检验溴乙子半径逐渐减小，C项错误，短周期同周期的第ⅡA族与第ⅢA族化剂作用下乙可与氢气加成转化成甲，C项正确：若X为羟基，则为2s2p,其电子排布图为个W个正确。元素原子的核电荷数相差1，第四、五周期的第ⅡA族与第ⅢA族(3)通过分析可得出，结晶之后溶解再结晶，分离方法为中退元素的操作为：取少豆昊乙完式管中，加入销过量的日、/均今右酚径基，能与正CL溶液发牛显色反应，D谱误元素原子的核电荷数相差11，第六、七周期的第ⅡA族与第ⅢA3A所百子出子，益原子得利申子形成硫化族元素原子的核电荷数相差25，D项错误9,B由题意，装置A利用固液混合物不需要加热制取CL,装(4)滴定终点的物质为CH,COO八a,溶液水解呈碱性，枝使用流化御为离子化合物，电子式表KS的形成正庙：B币.A1(OH】3.C由题意，Y元素的最高正价为+4，则Y为C元素；Y元素E利用固液混合物不需要加热制取NH,可以使用氨水与碱酚肽作指示剂。四醋酸硅与H,O反应后的产物为硅酸和乙酸为两性氢氧化物，可应生成四基素的检验，错误与7元志相邻.7为N元素：化合物7X的申子总傲为18个，X为H灰反应，装置B中可盛放干燥剂干燥C1,,Cl,与NH,在装置C中相；Si(CH.COO).+3H.O一4CH.C0OH+HSiO,I酸和乙酸的H份万程式书写正确：C顶，H的s级为球形，两个室原风圣元素；X与M元素同主族，M是Na元素；Q元素的原子最外层电了时，是两个能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电专题训练数比次外层少个电子，则0元素的最外层电子数为7,0为C元解答。KMn0,与1：2，硅酸难溶于反应后的物为能，轩与乙的饼为硅酸，滤液酸，滤饼灼饶云轮郭表示H一H的s-sσ键形成的示意图正确：D贞，化学同雪花的质量,所以水分子数目不同，A项素，据此解答。QZY分别为C1N、C,则最高价氧化物对应水化2KCl+2MnCl+8H,O+5Cl,,KMn0,作氧化剂，I6分子HCI中有10狼小花中，水分,M分别是N,C、Na,同周期从去分子HC1作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，A得季到S0,其物质的量为mol,可得四醋酸硅反应生成的乙酸式表示尿素与甲醛制备线型树脂的方程式为H,N都中于分，项正确；由于水分子空间排列方式不同，形成雪花到右，原于家灯】原子半径：2I>S>O,A项错误：b为Na或Mg,金属周期虽的元素即(0.5xx10315性：Na(或Mg)>AL,B项正确；AL,0,对应的水化物为A1(OH),mol.其我留率为液中HCO,数目小于N,C项错误：NaCl和NH,C的混合物中含用“表不一对共用子对的式子化室价.散Y为Na、Z为AI,据此分r解答。X为F、Y为Na、Z为AI,同周1molC1,则混合物为1ml,质子数为28N,D项正确的结构式为H一C=N,A项正确：C为6核外有6A(OH),是两性氢氧化物，C项错误：同主族白上而下元素非金电子，故碳原子L层中的电子数为4，B项错误；氨气的电子式为属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：0，>S,D(05xx10'-5××M乙)5.C1个C0,分子含有2个π键，气体状态未知，无法用气体HH.C项错误：质量致=质了数+中子致，故中子数为8的氯原原子半径依次增大，则原子半径：Na>A>F(X<70,A项错误：X150.1molN,转移的电子数为1.2y,B项错误：0.1 mol KN0,晶体中4.BA项，1mol石墨与1mol0,反应放出390kJ的热量，则合物Y,ZX,即Na,AIF在水中的电离方程式为NH,AIF。=3Na+A1F。Y形成的化合物有固态烃，X,Q形成的化合物为山，0，固态烃的熔低，V减小，结果偏小：b项，灼烧不充分，导致m,偏大，结果偏小：c即X=3Y+XD错含有K、N0,含有离子数目为0.2N,C项正确：S水解使溶液中1ml[C(石墨)+0，(g)]完全燃烧放出的热量为。×390k灯点比水的高，B项错误；W的氧化物的水化物有H,PO,H,PO,H,PO,等，Z的氧化物的水化物有HNO,HNO,等，未说明最高价氧11.B项，未对滴定管润洗，导致标准液浓度减小，增大，结果偏大：d向NaOH溶液中通人足量的CO,碱可以转化成酸式项，滴定前俯视读数，导致V增大，结果偏大含S的数目小于0.1N,D项错误。=130kJ,正确：B项未给出生成气体听处的状态，无法计算出转1.6化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，C项错误；X、Y、Z、Q、W盐：CO,+OH=HC0,A项错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成27.(1)MnC0,+H,S0,-Mns0,+H,0+C0,↑(2分)6.C根据滴定,用cNaOH甲醇标乙酸酐完全水解生成乙酸，消耗标准溶液,L,则需要消耗移的电子数，错误：C项，1.6g氧气的物质的量为分别为H、C、N、0、P,可形成核酸，D项正确。(2)Mn0,+2Fe"+4H,0=2Fe(0H),↓+Mn+2H(2分)32 g'molNaCl、NaC10两种盐和H,0:Cl,+20H=C1+C10+H,0,B项正确：钠6.A浓度均为0.01molL'的溶液WY、Z的最的过甄化物为Na,0,.可与水反应生成NaOH,但书写离子方程式3)Cas0、A(0H),(3分c mol-L'NaOH-甲醇的物质的量为V,xc×10'mol,即乙酸酐的0.05mol,分子数为0.05V,标准状况下其体积为0.05mol×22.4L物的pH都Na,0不能拆写成离子形式，C顶错误：Na.Si0,易溶于水，书总物质的量为'0×10m=112L,因此每个0，分子的体积为2=4L,正确：物星酸性明W、YZ都是非金属元素，W、Z最高价氧写离子方程式时要写成离子形Zw,则z是C1、W是V式，D项错误(4)0R一C长令>NC-R②不易过滤（或洁成m'mol;则ROH与乙酸轩反应后剩余的乙0.05V,V、化物的pH=212.A极发生不原反应吸附损失)（每空2分】D顶，1 mol Cl,与稀NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaCIO和H,0,的最高价竿化物对应水化物的H<2,应为用；酸酐的物质的显为×cx10S:X的最高个化物水物的H=12,正，mol,所以与R0H反应的乙酸的Cl0水解生成HCO,因此N(CI0)+N(HCI0)=N,正确。项错误：根据图中信息得出NO,在b极生成N,其电极反应式为(5)Mn+2HC0=MnC0,↓+H,0+C0,↑(NH),S0,(每内，则X是Na,据此解答。X与Y形成的化合物Na,S为强酸盐3物质的量为'xx10-Vxx105.BA项，原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不定其质水解后水溶液军域性，A顶错误：常温下流为固体，氯气为气体2N0,+8e=40+N,C项错误；反应中转移1ml电子时，若全为解析：菱锰矿的主要成分为MnC0,主要杂质为SiO,CaCCmol,即为样品ROH中羟基的,错误：B项·AlO,、FcCO,、NiS,用H,S0容解，MnCO.、CaCO、Al,O。、FcC0,物质的量，所以ROH样品中羟基的质量分数同压责最越小，密单质的沸点：Y>Z,B项正确：N、Na、S、C的半径大小为s>C0,参与电极反应，根据2N0,+8e=40+N,知，生成N,的体积为气体的度与尔质年成正>N>Na,即Y>Z>W>X,C项正确：CI0,具有强氧化性，能使蛋白2.8L(标准状况)，若全为N0参与电极反应，则生成N,的体积为；H,S0均可反应，Si0,与H,S0不反应，过滤出Si02,CaS04,滤液中越、，正确：C，定条件下，三者气体的体积均为2.24L则其物质的量相等，由于没有明确是否为标准状况，故物质的量质变性，可作为自夹水的消毒剂，D项正确。5.6L(标准状况)，D错误含有Mn,AFe,用MnO每化Fe生成Fe(OH)定除铁.V.xex10 -V.xex10molx17g'mol0.5(V2-V,)xcx17不一定是0.1ol,错误；D项，同温、同体积，气体的压强之比等于I3.CH,R为二元弱酸，分两步电离：H,R一H+HR,HR滤出Fe(OH),沉淀，滤液中加Ca(OH),调节plH=5生成AI(OH),沉-x100%=物质的最之比，2gY和1g的物质的量之比为专题训练mg10mM(Y)M(Z)1.D同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，故H'+RK.(HR)(H)c(H淀除铝，滤液中加sDD除Ni',过滤，德液中加NH,HCO,生成MnCO,100%。c(HR)K()(R)e()c(HR)沉淀，灼烧MnC,得到MnO晶体由于M,(Y)0.5M,(Z),则物质的量之比为41，则其正强之比为41原子半径：S>C1,可用元素周期律解释，A项正确：同一周期从其简单气态氢化物的热稳当纵坐标相同时，pH越小，c(H)越大，由于第一步电离程度远大(2)化过滤时体系溶液的pH=3,目的是氧化Fe”生成Fe(OH)全真模拟演练谱误。定性依次增强，故非金性：C>S,热稳定性：HC>H,S,均可用元F第二步电离程度，所以Ⅱ表示-eH随溶液pH变化的关沉淀，此时发生反应的离子方程式为M0,+2Fe+4H,0-2F(0H),名校预测6.D2-甲基戊烷的键线式为人入，A项错误：Na是11号素周期律解释，BC项正确：HC10,、H,S0,不是C1.S的最高价氧化c(R)+Mn"+2H"1.B偏二甲肼的摩尔质量为60gmo,A项错误；6.02x10元素，核内有11个质子，Na的结构示意图+1山28，B项物对应的水化物，故酸性：HCIO,>H,SO,不能用元素周期律解释，c(HR)系，A项正确：由M点坐标(3.1,2)知，-1g=2.c(HR)=10(3)根据K[A1(0H),]=4×10,可知pH=5时，c(A1”)=D梦误个偏二甲肼分子为1ml,则6.02×10个偏二甲肼(C,HN,)分子2.C晶体佳是由佳原与陆原子间以非极件：此个形成e(HR)c(HR)4x10是g,C错误：1个化天园泰的种类发生致变原子核发生政变.属物项错误的共价晶休，不含分子，A,B项正确，C项锆误：共价晶体的熔点10了10mLk10m-L,则广能完全沉淀.Cs0发7.C由题意知，混合气体的均相对分子质量为2.9×28高，D项正确。此时溶液的pH=3.1,c(H)=10K.(H.R)()e()溶，所以滤渣3是Cas0,、A(OH),子，D误，3B悠最上面的P与S形成3个北价键D为+3价，底面的c(HR)2.B中子数为12的钠离子表示为Na,A项错误；NaC10为81.2,用“十字交叉法"可得HBr和HB的物质的量之比为(82与S形成1个共价，P为+1价，A项错误：P周围有3个单键10出P最外层电子数均为8=I0,B项正确：NHR溶液中存在水解衡：HR+H,O、81.2)(81.2-80)=23,气体中Br和B的原子个数之比为2：3。有2个单键.则该物质分子士10离子化合物，其电子式为Na[:0::],B项正确：C0,分子呈直(4)①SDD可表示为R-S,沉淀剂SDD是为了除去N:C项错误；该物质分子中PP键是非极性共价罐，D顶错误生成重金压整合物沉定，SDD与Ni角过西配位键以2：1结合生成中线形结构，但C原子的半径比0原子的大，C项错误：该晶体模型第31期专题三1B由通飞是阳成人体血T号白的核广，金元为CO的百昆体描而早是Fe:Y的一种单质可以作为工yC.7的单岳由,R(H,R)=10()(R)(OH)高考真题在线e(HR)性整合物沉淀，结构式见答案3.CA项，C,H,0可能为CH,CH,0H或CH,0CH,4.6gC,H,0上价键，则忆是N:W是前四周期主族0②若使用Na,S作沉淀剂，除了因体系pH过低会产生H,S外的物质的量为0.1mol,可能含C一H键数目为0.5N,或0.6N、,错1.CXe的原子序数为54，在元素周期表中位于第五周期0的则是K摇W是K,X是F素的金属性：K>FeK.(H.R)=10,由N点坐标可知-g10=1.c(HR)还会产生絮状无定型沉淀，絮状无定型沉淀具有吸附性，不易过族，A项错误；赤铁矿的主要成分是F,0,不是Fc0,B项错误；H最高价氧化物对应的水化物的碱性：W(KOH)>X[F(OH(R)c(R滤，n吸阿损失保：B面NaHso.品依中阳离子只有Na12gNN:HSO.品体的物所与俱有相同的质数、不同的中子数，两者互为同位素，C项正素的非金属性：CP,ps(2分)2x(1-a)〔3-2x)(4分共价键数目为4,错误：项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸依次增大，故Y可能为F元素，Na元素、A元素、C元素中的h所以水的寸化氢，A贝止；过第c(HR)-c(HR).c(H).c(H)(H)解析：(1)①根据盖斯定律，由i+ⅱ+ⅲ得3C0(g)+6H,(g该反应可逆，常温下，将71gC通人水中，转移的电子数目小价键和非极性共价键，过氧化钠中存在离子和非极:Z原子的未成电子数为3，又因其原子于Y,故化学键类型不同，B项结误；X、Y、Z的简单离子的最外层均为8电c(R)·c(HR)c(H)c(H)K(HR)-K.(HR)=1e(H)=-CH,CH.OH(g)+CH,OH(g)+H,O(g).AH=AH,+AH.+AH,0.1V,错误；C项，乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以项，该反应是气体体积成小的反应，混合气体总压强不旧元素子市结构原子序数小小离子坐径战大离子径，XP兀VKH,RKH,R)=V10"×10=10,plH=2.7,D项正确。级电离为主，则1L0.1molL乙二酸溶液中含H数日小于0.1N变化时，说明正、逆反应速率相等，反应达到衡状态，正确：BCa,同周从左到右电带误：D项，Cl,与CH发生取代反应生成氯代甲烷和化氢，反应元索从负性依次增大，同Y,Z,C错误：氢氧化钠为强碱，氢氧化侣为两性氢每化物，碱26.(1)防止外界水蒸气进人，导致四烈化硅和四后酸硅水倒下电负性衣次咸小，电负性：Y>X>7>W,A页性：氢氧化钠>氢氧化铝，D项错误。醒(2分)二行多指(1分)项，若C0完全反应，由方程式可知，反应后H2,CH,OH,CH,CH,OH、前后气体》千数不变，】12LCH和22.4LC1(均为标准状况)在误：同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原(2)4(CH,CO)0+SiCL=Si(CH,COO)+4CH,COCI (H.0(g)的质的量都为1mol.CHCH.0H的体积分数可可能为25%可逆反应光照下充分反应后的分子数为1.5N,正确二半径从上到下依次增大，原子半径：Y
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