[豫智教育]2024年河南省中招权威预测模拟试卷(三)3化学答案正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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o6ll令o-芯⊙67%110：36高二化学答案.pdf。。6H,O+2Al+2OH一2[A1(OH),]-+3H2↑：碱溶时A1形成Na[A1(OH)4]进入浸出液，滤渣中含有LCoO2及炭黑和不溶性杂质，加入稀硫酸及HO2,发生氧化还原反应：2 LiCoO2十H2O2+3HzS0,—Li2S0,+2CoS04十O2个+4H0,而炭黑不发生反应；(2)“酸浸”时步骤中LiCoO2固体溶解的反应方程式为：2 LiCoO2十HzO2十3H,SO,一Li2SO,十2CoSO,十O2◆+4H2O:在该反应中O元素化合价由反应前H2O2中的一1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化；(3)“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、AI3+、Cu2+,加入氨水后分别转化为Fe(OH)、A1(OH)1、【高二化学试题参考答案第4页（共6页）】Cu(OH)2沉淀，所以废渣2的主要成分是Fe(OH)3、A1(OH)3、Cu(OH)2;(4)沉钴过程发生的反应为CoSO,十(NH)2C2O,一CoC,O,￥+(NH,)2SO4;(5)沉钴后，滤液中含有L+、NH、SO,加入(NH,),CO,溶液后，Li+与反应形成Li,CO,沉淀，离子反应方程式为2L计十CO一LCO,↓，过滤后，母液中剩余溶质的主要成分为(NH4)2SO4。17.【答案】（共16分，除特殊标注外每空2分）I.①94(kPa)2②增加(1分)Ⅱ.途径一的活化能更低或途径一的过渡态微粒的相对总能量更低Ⅲ.(1)①升温，主反应的衡逆向移动，而副反应的衡正向移动且程度更大②T,时以副反应为主，其反应前后气体分子数相等，改变压强对其衡没有影响(2)①2CO2+2e+H,O一HCO0-+HCO(3分)②0.75【解析】I.①假设只发生以下反应，达衡时两者分解的物质的量比为2：1，设发生分解的CuSO,·5H2O的物质的量为2mol,根据反应CuSO,·5HO(s)CuSO,·3HO(s)十2HO(g),则生成水蒸气的物质的量为4mol,设NaHCO,发生分解的物质的量为1mol,根据反应2 NaHCO,(s)一NaCO3(s)十H2O(g)十CO2(g),则生成的水蒸气和二氧化碳分别为0.5mol,利用相同条件下物质的量之比等于压强之比，9-号-15四=9结合9=0.5 mol2O:pHO-=9,则Ke=K=36kP》=4(kPa,p(CO)·b(H,O)Ke②衡后，用总压为l01kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.6kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新衡。对于反应CuSO,·5H,O(s)一CuSO,·3H,O(s)+2HO(g),Q=(8kPa)2=64(kPa)2>K1,衡逆向进行，容器内CuSO4·5Hz0的质量将增加；对于反应2NaHCO;(s)=NazCO(s)+H2O(g)+CO2(g),Qp2=p(H2O).(CO2)=4.8(kPa)2>Kp2,衡正向进行，容器内NaHCO.质量将增加。Ⅱ.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应速率越慢；由图可知，CO2电还原的途径一的活化能更低或途径一的过渡态微粒的相对总能量更低，导致反应更容易进行。Ⅲ.(1)①主反应为放热反应，升高温度，主反应的衡向逆反应方向移动，二氧化碳的衡转化率减小；副反应为吸热反应，升高温度，衡向正反应方向移动，二氧化碳衡转化率增大，240℃以上，随着温度升高，CO2的衡转化率增大，而CHOH的选择性降低，说明副反应的衡正向移动程度大于主反应的衡逆向移动程度；②主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的反应，温度T时，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳衡转化率基本没有影响，反应以副反应为主；(2)①由图可知二氧化碳在左侧电极发生反应，其中碳元素化合价降低，则为负极，该电极反应式为：2CO2十2e+HO一HCOO+HCO;电极b为正极，右侧电极为阳极，电极反应式为：CH,OH-4e-+H2O-HCOOH+4H*;【高二化学试题参考答案第5页（共6页）】包哈心●●●单页阅读分享打开方式更多