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(1)为提高“浸取”速率可采取的措施有。(写出一条)(2)“氧化浸取”步骤中实际加入的H02远大于理论计算值，其原因可能是(3)检验浸取液中含有F+可选用的试剂为(写化学式)(4)“除铜”时发生反应：Cu2(aq)+4NH(g)一Cu[NH)4]2+(aq)K=2×1013,则Kp[Cu(OH2]=。(5)“转化”时，生成NaBO沉淀的离子方程式是(6)KMnO4可用于氧化B、I等。用0.2mol/L的KMnO4溶液滴022定某溶液中下。已知：2MnO4+10+16Ht=52+2Mn2+8H20。标准液KMnO4溶液盛装在滴定管（填“酸式”或碱式”）：达到滴定终点时，实验前后刻度如图所示，消耗KMnO4溶液2目的体积为mL。滴定前滴定后(7)下列操作会使测得的浓度偏低的是A.锥形瓶没有用待测液润洗B.滴定前仰视读数并记录C.装标准液的滴定管没有润洗D.滴定结束滴定管尖嘴内有气泡25.(13分)苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料。己知：乙苯(C6H5C2Hs)催化脱氢制苯乙烯(C6HsCH=CH)反应：C6HsC2Hs(g)C6HsCH=CH2(g)+H2(g)AH>0（1)温度升高，衡向反应方向移动。（填“正”或“逆”）(2)若恒温、恒容(2L)密闭容器条件下进行以上反应，下列图像t时刻一定处于衡状态的是12K衡常数气体密度↑H体积分数本△H产时间时间时间时间ABD起始通入n(C6HsC2H5)=0.5mol,5min后到达衡，总压强为原来1.6倍，则苯乙烯的均反应速率v(CH5CH=CH2)=该温度下衡常数K=(3)与C同族的元素Pb(82号)在周期表中的位置为其核外共有种运动状态不同的电子。(4)已知PbC2是微溶物，其饱和溶液如右图所示。在TC时，若a点条件下进行沉铅”，沉铅后溶液中冒c(C)=0.05mo/L,求cPb2+)(写出计算过程)4.50nb0S00M3.545温度/℃大湾区联考高二化学试卷第7页（共8页）