高三2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(一)1理科综合XJC试题正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

26.(14分)亚硝酸钠(NaN02)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某兴趣小组进H,S04、S02H,O2试剂XMnF,行下面实验探究，查阅资料知道：①HNO2为弱酸；②2N0+Na,0,—2NaNO2;③2NO2+Na,0,—2NaNO,;④酸性KMnO,溶液可款辑矿一酸浸浸出液除杂山滤液除杂2速液2样品…→MnS0,·H20将N0、NO2或NO2氧化为NO,MnO,被还原为Mn2+。滤渣1滤渣2滤渣3(I)NaNO2的制备（夹持装置和加热装置已略，气密性已检查）已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。吕稀HNO金属离子Mn2.Fe3+Fe2+Al Mg开始沉淀的pH8.11.97.03.48.9Na O沉淀完全的pH10.13.29.04.710.9水a无水CaCl酸性KMnO,计铜片溶液②部分难溶物的溶度积常数：MnF2的Kp=5.3×10-3;CaF2的K。=1.5×10-0;MgF2的Kp=7.4×10-1。①如果没有装置B,C中发生的副反应有(写化学方程式)。回答下列问题：②制得的NaNO2中混有较多的NaNO,杂质，改进措施是在装置A、B间增加(1)酸浸时，为了加快酸浸速率可采取的措施有(任写一种)。通入,可提高NaNO2的纯度。S02需过量的目的是③装置E中发生反应的离子方程式为(2)滤渣1的主要成分是(填化学式)。除杂1过程中加入H,02的目的是(2)探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分已知：①N0+N02+20H—2N02+H,0:②气体液化的温度：N02为21℃，N0为-152℃。形(3)加入试剂X的目的是调pH,则试剂X可能是(任写一种)。调节溶液pH的范围是-70%HS0然(4)除杂2过程中，主要是将转化为相应氟化物沉淀除去，写出MF2除去上述任意弹簧夹元种离子的离子方程式：,该反应衡常数的值为(保留一位小数)。NaNO,固体NaOH溶液浓H,SO冰水浴(5)制备出来的MS0,·H,0在850℃时开始分解，分解温度不同，产物不同。其中在某温度下只为A①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是生成云种锰的氧化物Mn,0,和三种其他氧化物，写出在此条件下分解的化学方程式(加热条件略去)。数②为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是（按左一→右连接）A一28。(14分)“绿水青山就是金山银山”。研究含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意③在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生留分义。回答不列问题：的气体中含有NO,依据的现象是(1)S02是重要的工业原料，工业上可通过氯酸钾溶液直接吸收S02制备C102,该反应的离子方程探(3)证明酸性条件下NaNO,具有氧化性式可表示为供选用的试剂有NaNO2溶液、KMnO,溶液、FeSO,溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液，(2)燃气中的H2S可先通过浓NaOH溶液吸收，再将H2S从溶液中提取出来，实现H,S的回收与设计实验方案」利用。(4)市售亚硝酸钠含量的测定已知：①Na0H(ag)+H2S(g)—NaHs(aq)+H20(l)△H,=-mkJ·mol-1已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO2,含NaNO,、水等杂质，可以用KMnO,测定NaNO,的含量②Na,S(aq)+H,S(g)-2NaHs(aq)△H2=-nk·mol-1(其中杂质不跟酸性KMnO4溶液反应)。称取5.0g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250mL的样则常温下NaOH溶液与H,S反应生成Na,S溶液的热化学方程式为品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L的KM0。标准溶液进行滴定，进行三次行实验，均消耗KMO,标准溶液28.00mL。该市售亚硝酸(3)0.4molH2S与0.1molC02在610K时发生反应：H2S(g)+C02(g)C0S(g)+H20(g)钠中NaNO2的质量分数是△H=+35kJ·mol1,反应制得的羰基硫(C0S)可用于合成除草剂。霜27.(15分)工业上常用软锰矿（主要成分为Mn02,含有Fe0、Fe,0,、Ca0、Mg0、Al,0,、Si02等杂质）为①下列选项中能作为判断密闭容器中反应达到化学衡状态的标志的是(填字母)。原料制备一水合硫酸锰(MS04·H,0),其制备流程如图：A.E(H,S)=v逆(C0S)全国卷·理科综合预测卷75