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(a-b)kJ·mol-1=(5b+c-5a-d)kJ·mol-1。(2①由表格数据可知，N2的浓度变化为△c=.1mol0.07mo=0.0O3mol·L',o(2)=10L0.003mol,L=6×10+molL1·min1,根据反应速率之比等于化学计量数之比，o(NH)=2(N2)5 min=1.2×10-3mol·L-1·min-1。②5min时T1温度下N2剩余0.08mol,而T2温度时N2剩余0.07mol,0.08>0.07,说明T2温度下反应速率更快，温度越高，反应速率越快，故T2>T1,T2温度下先达到衡，l5in时T1温度下反应已经达到衡，所以15min时T2温度下反应也已达到衡，故x=0.06。(3)由图可知，生成C)2的量最大，反应机理中，只有反应V生成C()2,故主要进行的是反应V;反应Ⅵ生成N2),由图1可以看出，330℃以后，N2()的浓度随温度升高而下降，故该反应为放热反应。(5)达到衡时，v年=v逆，kF·c(SO2)·c(NO2)=递·c(SO3)·c(NO),所以反应SO2(g)十NO2(g)一S(g)+NO(g)的衡常数K=cSO)·c(NO)=Ec(SO2)·c(NO2)k逆35.[化学—物质结构与性质](1)1s22s22p3s23p3d°4s24p{或[Ar]3d°4s24p)(1分)；As、Br(2分)(2)F>O>N;NH分子间存在氢键，因此沸点高于无分子间氢键的NF3(各1分)(3)5;c;C原子最外层L层上只有s轨道和p轨道，无多余的d轨道接收水分子的孤电子对而进行sp3d杂化，所以不易水解（各1分）(4)面三角形；sp3杂化（各1分）(5)b;分子（各1分）(6)0.198(1分)；5.45(2分)【命题意图】本题考查物质结构与性质。【解题分析】(1)同一周期中，第一电离能从左至右呈增大的趋势，但ⅡA族与ⅢA族、VA族与ⅥA族反常，第四周期中第一电离能比Se元素大的主族元素有As、Br两种元素。(2)NF3与NH相比，熔沸点较高的是NH,因为NH分子间存在氢键，因此沸点高于无分子间氢键的NF3。(4)S0分子中g键电子对数为3，孤电子对数为号×(6一2×3)=0，故其空间结构为而三角形：Se0?中a键电子对数为4，孤电子对数为2×(6+2一2×4)=0，价层电子对数为4，因此Se原子采取sp尖化。(5)根据结构图示以及O原子成键特点可知，为单键，b为双键，b中含有π键，电子云重叠程度更大，使得键长缩短。(6)硒化锌中Se2-采取面心立方最密堆积方式，设r(Se2)=rnm,则4r=√2u,解得r≈0.198；一个晶胞中4×(65+79)含有se个数为8×号+6×号=4，含有2+个数为4，硒化锌晶体的密度。一晋-ax0m≈NA5.45g·cm3。36.[化学一有机化学基础](1)邻羟基苯甲酸（或2一羟基苯甲酸）(1分)全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第7页（共12页）【22·CC订·理综（一）一N】