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解得=写=0.2m/s,4-号，=0.8m/s(1分)）4领航备考·图解剖析pH=8.5-9.0时加入物块1与2发生弹性碰撞并交换速度，物块1仍静止Ca0、MgO、Si0,CA-1型表面活性剂Caco.Fe03、Al,0,活性碳酸钙在光滑水面上，此后，物块a与1碰撞后物块1的白云石一煅烧一消化分解一常压碳化Mg(HCO,).操作1速度小于物块2的速度，故物块2最终的速度大小重镁水Mg(OH)Ca(OH),为u2=0.8m/s(1分)二氧化碳残渣加Si0,、Fe,0,、Al,0废热镁水热(3)物块a与物块1发生第三次弹性正碰，物块a反操作2弹回来的速度大小为，同理可知=了”=0.04m/s氢化堡投烧蔬式碳酸润烘干MgoMg,(C0,。·(OH,·4H,0(1分)物块α第一次在传送带上运动过程中因摩擦产生的【解题思路】(1)将矿石粉碎，颗粒变小，有利于煅烧充分，提高煅烧效率。(2)煅烧时发生反应：热量Q,=umg(1-o·”二%)(1分)gMgCO,950Mg0+C02↑、CaC0,950℃Ca0+解得Q1=7JC0,↑，设原白云石为100g,则a(Mg0)=m(Mg0)×物块α第二次在传送带上运动过程中因摩擦产生的m煅烧后热量4.10×智100%=×100%=100-44.10×844444Q2=umg（24g11+v0·+v0·=mog×50.00×100ugug 2ug38%;由后续得到活性碳酸钙和重镁水可知“消化分2·1(2分)g解”过程中Ca0、Mg0分别与H,0反应生成解得Q2=8JCa(OH)2、Mg(0H)2,形成白云灰乳，Si02、Fe203、AL,0,不与水反应，也不溶于水，故转化为残渣。同理，物块α第三次在传送带上运动过程中因摩擦(3)①根据流程图，操作1是过滤，根据“常压碳化”产生的热量Q,=mg×2。·2(1分)ug工序的pH变化可知分离后的重镁水为Mg(HCO?)2解得Q3=1.6J溶液，故可分别写出生成CaC0,和Mg(HC03)2的化学方程式。②碳化的目的是实现钙镁分离。③加入物块α第四次在传送带上运动过程中因摩擦产生的CA-1型表面活性剂是为了在进一步通人CO2,降热量Q4=umg×2。·2(1分)g低溶液的pH时，让Ca2+不溶出，加入的该表面活性解得Q4=0.32J剂专一地包覆在碳酸钙的表面，减小了碳酸钙的亲水性，使其在更低的pH范围内尽量不溶解，从而达物块a与传送带之间因摩擦产生的总热量到钙镁分离的目的。(4)碱式碳酸镁的化学式为Q=Q1+Q2+Q3+Q4(1分)Mg(C03)4(OH)2·wH20,设其质量为100g,根据解得Q=16.92J(1分)热重分析图可得，233℃时，加热分解生成结晶水的26.【答案】(1)将白云石粉碎(1分)阶段结束，442℃时，加热分解生成Mg0、C02和H20的(2)38%(2分)Si02、Fe,03、A1203(2分)阶段结束，最后剩余MgO,则n(结晶水)=(3)①Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20(1分)、(1-81.47%)×10m0l≈1.03mol、n(Mg0）=Mg(0H)2+2C02=Mg(HC03)2(1分)1841.74%×100②实现钙镁分离(2分)③当镁离子不断溶出时，40mol≈1.04mol,n(结晶水)：阻止钙离子溶出(2分)n(Mg0)≈1：1，则w=5,故可得碱式碳酸镁的化学(4)Mg(C03)4(0H)2·5H,0(2分)式为Mg(C03)4(OH)2·5H20。(5)“废热镁水”中(5)循环利用（答案合理即可，1分）C02(1分)含有Mg+,回到“消化分解”工序进入下一个循环继【关键能力】理解与辨析能力、分析与推测能力续生产，有利于提高原料的利用率，体现了循环利用理科综合领航卷（五）全国卷答案一56