衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案
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/化学(1-7)答案)
取到原子发射光谱的一定是激发态原子，基态镍原子的价电子排布式为：8.D解析基态Mg、A1原子的价电子排布分别为3s2、3s23p,Mg的3s3d4s2,基态砷原子的价电子排布式为4s24p3。价电子排布式为3d0的轨道全充满，其第一电离能大于A1,A项错误；同主族元素从上到下，原子镍原子处于激发态，A项正确。价电子排布式为4s24p4p,4p:的砷原半径逐渐增大，电负性逐渐减小，B项错误；镁原子由1s22s22p3s2→4s4D1s22s22p53p2时，由基态转化成激发态，原子需要吸收能量，C项错误；最子处于基态，B项错误。价电子排布图为NN个的砷原子的价外层电子数是核外电子总数三的原子和最外层电子排布式为4s24p5的电子排布违反洪特规则，不是砷原子能量最低时的价电子排布，故此时3d原子核外排布均为[Ar]3d°4s24p,均为Br原子，D项正确的As为激发态原子，C项正确。价电子排布图为个N个N：9.答案(1)CuO中铜的价层电子排布为3d°，Cu20中铜的价层电子排布为3d°，后者3d轨道处于稳定的全充满状态而前者不是4s(2)>B↓的镍原子为基态原子，D项错误。解析，(1)Cu0中铜的价层电子排布为3d°，Cu2O中铜的价层电子排布11.答案(1)D(2)①Al,Si②1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d°③p为3d0,3d°为稳定结构，所以在高温时能生成Cu20。(2)若“Si-H”中1s 2s2p3d共用电子对偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化④NWM州州M州N个个个个个W1s球剂，硒的氢化物中硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为S>Si;在解析(1)13I和131的价电子排布式都是5s25p5,A项正确；13I和131第三周期元素中，钠原子失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的电子排布完全相同，得失电子能力也相同，二者的电负性相等，B项正的第二电离能最大；镁原子最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结确；13I原子的核外电子排布式中只有5p上未充满电子，C项正确；Cl、I构，所以镁的第二电离能较小；铝原子最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高；硅处于同主族，I的第一电离能小于Cl的，D项错误。(2)①C、O、Si、Al原子中，C、O原子只有2个电子层，3p能级上不存在电子，Si、Al有3个电原子最外层的3p轨道有2个电子，全部失去后，留下的3s轨道上有2个子层，3p能级上存在电子。②Cu的核电荷数为29，根据核外电子排布电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低；磷、硫非金属性逐渐增书写规律和方法可得其核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d104s,当大，第二电离能也增大，由于硫失去1个电子后，3印轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯；综上分析，代表第二电离能Cu原子失去4s1上的1个电子和3d10上的1个电子时形成Cu2+,故I,、b代表第三电离能I?、c代表第一电离能I1。Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p3d或[Ar]3d。③铅的核电荷数:10.答案(1)如图：为82，C、Pb处于同主族，Pb位于第六周期ⅣA族，故其价电子排布式为6s26p2,为p区元素。④锰原子核外电子共有25种不同的运动状态，其121314151617核电荷数为25，核外有25个电子。根据核外电子排布图的含义及电子排布式的书写原则可得其原子核外电子排布图为24567801011121s2s2p334sKNNNNNN州个个个个个州能量最低的为1s轨道上的电子，其轨道呈球形。12.答案(1)H0A1SK(写元素名称也可)(2)ds(3)见上图(2)KA1(SO4)2·12H2O作净水剂(4)Fe价电子的排布式为3d4s2,Fe2+为3d°，Fe3+为3d5,依据“能量相(3)1s22s22p3s23p同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d处于半充3s3p满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定(4)个个个个解析依据构造原理最后填入的电子的能级符号，将元素周期表划分为(5)>几个区，对于24号元素，其核外价电子排布似乎应该是3d4s2,而实际解析A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E上是3d4s,原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量属同一族且最外层电子排布为ns',故为IA族元素，而A为非金属元最低，而29号元素也正是因为这一点而排成3d104s,而不是3d°4s2,故素，则A为氢元素；B、D为同一族其原子最外层的p能级电子数是s能29号、30号元素所在纵列归为ds区，所以该同学认为d区内6、7纵列的级电子数的两倍，故其原子最外层电子排布为ns2np,为第ⅥA族元素，部分元素可以排在ds区是有道理的。对于Fe3+比Fe2+稳定的原因也B的核电荷数小于D的，则B为氧元素，D为硫元素，E为钾元素；C原子可从铁的核外电子排布特点来解释」最外层电子数为硫原子最外层电子数的一半，则C为铝元素。同主族元素自上而下电负性、第一电离能逐渐减小，故B(氧)的电负性大于D(硫)11.答案(1)1s22s22p63s23p63d4s2的，E(钾)的第一电离能小于钠的，又同周期元素从左到右第一电离能逐(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式渐增大，ⅡA、VA族除外，故钠的第一电离能小于C(铝)的，即第一电离释放能量能AIK。(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2(5)A课时微练（十四）元素周期表和元素周期律解析(1)根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则可知26号元素基态1.D解析稀有气体元素归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2。(2)h为镁元素，Mg单质在元素13种空气中燃烧发出耀眼的白光，是因为电子从能量较高的轨道跃迁到能量2.A解析除氢元素外，所有的非金属元素都在P区，A项错误；磷的最外较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。(3)0元素为M,其基态原层电子数为5，其价电子排布式为3s23p3,B项正确；碱金属易失去电子元素的电负性很小，C项正确；当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时子电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,Mn2+的电子排布式为原子较稳定，D项正确。1s22s22p3s23p3d,其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去3.C解析该十3价离子的核外有23个电子，则基态原子核外有26个电第三个电子时比较困难，而Fe2+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d子，26号元素是铁，其位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，1s22s22p63s23p3d4s2,位于d区。故其失去第三个电子比较容易。(4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝4.D解析当In+1>In时，元素的最高化合价为十n价，故R和U最高硅、磷、硫、氯、氩，应是氯的电负性最大，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，价为十1，S最高价为十2价，T最高价为十3价，A、C两项正确；由表中数熔点依次升高；硅形成共价晶体，熔点最高；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最常温下磷、硫为固体，氯气、氩气为气体，故8种元素中单质熔点最低的为可能为稀有气体元素，所以氦元素最有可能与Q元素位于同一族，B项正氩，其次是氯，应是题图中的2。(5)由题图乙可知，该元素的电离能I确；R出现了I4,而锂核外只有3个电子，D项错误远大于I3,故为第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素ⅰ属于第5.B解析同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电三周期，应为A1。离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A项正确；锗是金属元素而3s3p碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B项不正确；Ni的价电子排布为12.答案(1)1s22s22p3s2(或[Ne]3s)W4个N+3d34s2,未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，(2)第三周期第ⅢA族同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性：C
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