衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

参考答案学生用入书-0.5,达到衡后再投入1molN00.1nolN0,则浓度育Q.198.9:m0-.K7≈456.5K,即温度应商于(456.5-273)℃-90.8×103J·mol-1侣x0183.5℃，C、D符合。(22=0.5=K,所以衡不移动，D正确。2.D[解析]由CaCO3(s)=CaO(s)十CO2(g)的化学计量数可知该反应△S>0,该反应室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0,A错4.4)K,=N0)温度氮气的物质的量z(N2O4)误：气气的物质的量分数=气体的思街质的量，氨气的体积分数不变，氮气的物质的量分数不变，若氮气的物质的量不变，说明氢气和氨气的物质的量之和不变，不能说明氢气和氨气的物质的量不变，则N2(g)十解]a,=:28=-89,与用浓度表不的3H2(g)一2NH(g)氨气的体积分数不变，不能说明一定为衡状态，x(N2O4)如充入一定量的氢气，同时排出氨气，B错误；H2 NCOONH4(s)一衡常数K一样，影响K,的因素为温度。2NH,(g)+CO2(g)中反应物为固体，恒温恒压条件下投入一定量反应(2)K,=2N0)N品，达到衡时，E=理，即k·p(N0)=物，氨气和二氧化碳的物质的量之比始终不变，则气体的均相对分子(0,器}-是我K,怎质量始终不变，气体的密度始终不变，因此气体密度不变，不能判定反应达衡，C错误；恒容绝热体系中投入一定量反应物发生反应H2(g)十5.(2)02H20)·p(CH0H)2(g)一2HI(g,由于该反应放热，随着反应的进行，容器中气体的温p3(H2)·p(CO2)度会逐浙升高，气体的压强逐浙增大，当压强不变可以判定反应达衡②b总反应△H<0,压强一定时升高温度衡向逆反应方向移动，甲D正确。醇的物质的量分数变小③33.3%5×105Pa,210℃9×105Pa3.A[解析]常温下存在：2NO2(g)一N2O,(g),则△H-T×△S<250℃0,该反应分子数减小，则△S<0,因为△H一TX△S<0,则△H<0,据此[解析](2)③设起始n(C02)=1mol,n(H2)=3mol,则分析作答。由分析可知，△H<0,升高温度，衡逆向移动，体系的颜色3H2(g)+CO2(g)-CHsOH(g)+H2O(g)加深，A正确；由分析可知，该反应的△S<0,△H<0,B错误：衡常数起始3100(mol)K=8}增加N0:的浓度，衡正向移动，反应首后温度不支。转化x(mol)3x为袋8此收不交，C维误：加压衡正有号我，重新青后，0：的衡浓度也会增大，则体系的颜色变深，D错误。3-3x1-x(mol)4.C[解析]由盖斯定律，两反应相加可得：NHC(s)一NH3(g)+当衡时x(CH0H)=0.10时，(3-3x)+1-x)+z+zHCl(g)△H=+158.84kJ·mol-1,A正确；气体混乱度大于固体，则=0.1,两步友应的△S均大于0，B正确；两步反应在不同条件下进行，MgO不15.35gmo解得x=子m0l,衡时C0z的转化率a=予n×10%3识.3%：由是雀化剂，C锯误：535gNHd的物质的量n-53.5g”o可0.1mol,由反应NH,Cl(s)=NH3(g)十HCl(g),可知生成0.1mol图可知，满足衡时x(CH3OH)=0.10的条件有：5X105Pa,210℃或HCl,标准状况下体积为2.24L,D正确。9X105Pa,250℃.知识点三化学反应的方向第9章水溶液中的离子衡【必备知识】第1讲弱电解质的电离衡1.(1)<>>0=0<0【典题引路】知识点一弱电解质的电离衡例1B[解析]CH4(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH【必备知识】(g)含有的原子总数多，谪值：1 mol CH(g)>1molH2(g),A错误；相同状态的相同物质，等量时，熵值关系为S(g)>S(1)>S(s),物质的1.(1)强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水量越大，摘值越大，B正确；从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石(2)离子共价共价的微观结构更有序，熵值更低，摘值：1molC(s,金刚石)<1molC2.(2)=≠①最大0②>③=【典题引路】(s,石墨)，C错误；从化学反应可知，D中是气体分子数减少(H2O是液态)的反应，则△S<0,D错误。例1C[解析]若向氨水中加入NH,Ci固体，c(NH时)增大，衡向例2C[解析]由图中反应①C(s)+O2(g)CO2(g),②2C(s)十左移动，c(OH)减小，①不符合题意；硫酸中的H+与OH反应，使02(g)-2C0(g),③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(g)+O2(g),得④r(OH)减小，衡向右移动，②不符合题意；当向氨水中加入NaOH固①+③：TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)==TiCl(g)+C02(g);由图可知体后，c(OH)增大，衡向左移动，③符合题意；若向氨水中加水稀释600℃时C(s)十O2(g)一CO2(g)的△G<0,反应能自发进行，故A不溶液，衡向右移动，但c(OH一)减小，④不符合题意：电离是吸热过程，符合题意；由图可知，600℃时2C(s)十O2(g)=2C0(g)的△G<0,反加热衡向右移动，c(OH~)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO:固应能自发进行，故B不符合题意；由图可知，600℃时TiO2(s)十2C2(g》体，发生反应：Mg2++2OH-一Mg(OH)2￥，溶液中c(OH)减小，⑥一TiC,(g)十O2(g)的△G>0,反应不能自发进行，故C符合题意；根不符合题意。据盖斯定律，TiO2(s)+C(s)+2C2(g)=TiCl:(g)+CO2(g)可由①十例2(1)无自由移动的离子③得到，则600℃时其△G<0,反应能自发进行，故D不符合题意。(2)b

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