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D.1mol甲在300~420℃阶段失去1molX2Y16.、铁基液流电池成本仅为功能相近锂电池的1/20，其它液流电池的1/10，在电动汽车、了一种阴离子是大型储能设备方面具有良好的应用前景。下图是铁基液流电池的原理示意图，相关(4)物质结构对分析物质具有重要意义：①将H、C1、0三种元素按电负性由大到小排列说法不正确的是分子HC0中心原子的杂化方式是A.断开K2,接通K时，负极的电极反应为：子交换②比较H,0、C02和Si02的熔点，并写出判断依据FefN]--eˉ=Fe[N]18.(14分)铌是重要的稀有金属，广泛应用于航天航空、电子、医疗、机械等诸多领B.断开K2,接通K,时，正极储液中阳离子总数明域。某稀土铌富铁矿石含大量Fe,O4,还有部分SiO及少量Nb,0,、RE0、AL,0,。下显减少面是分离回收铁粉及C.离子交换膜应为“质子交换膜”，断开K,接通K时，H应移向右侧硫酸NaOH草酸物质CNH,FD.可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解赤泥-浸取一萃取一反萃取一沉淀转化…一调H沉钪脱水除铵置换上5液的体积来增大该电池的储能容量直流电海物质A物质B二、非选择题：共56分。17.(14分)漂水精主要成分是NaClO,多用于漂白及杀菌消毒，原理是NaCl0溶液能与还原一水解一氧化一聚合聚合硫酸铁铝空气中C0作用生成HCI0,有人提出增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒的两种办法：铁粉Ti0,H,0H,0,溶液NaHC0,溶液加入酸或酸性物质、升温。Nb,0,的生产工艺流程图：已知：①常温下电离常数K,（HC10)=2.9×10-8,K(H2C0,)=4.3×钠盐硫酸、氢氟酸TBPNaOH溶液10-7,K2(H2C03)=5.6×10-";一一反萃沉铌-Nb,0②HC10受热不稳定，容易分解为HCI和O2;③常温差压下，饱和新制氯水物质的量的浓度为0.09mo/L,其中有三分之一褐煤铁粉稀土氟化物水相与水反应完成下列问题：已知：酸浸后溶液中阳离子主要是RE2+、Nb；常温下K。[Nb(OH),]=2×108。(1)若杂质不参与反应，写出漂水精水溶液与C0,反应的离子方程式(1)往矿石中添加钠盐可将矿石中的硅、铝元素转化为低熔点钠盐除去，请写出高(2)新制氯水中Cl,与水反应的方程式为：Cl2(ag)+H20(1)一H+(aq)+温条件下碳酸钠分别与Si02、A1,0反应的化学方程式CI-(ag)+HCIO (aq)(2)“还原焙烧”中将矿石破碎到粒度小于5mm,目的是①近似计算该反应的衡常数K,请在答题卡框内写出计算过程②将漂水精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没增强，反而减弱，原因是(3)铁的回收率、品位随还原焙烧温度、时间变化如下图所示，合适的还原焙烧温(用离子方程式表示)所以增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒效度为时间为」9210095果只能用其它酸，不能用盐酸。94890铁品位铁回收率。(3)探究升温对NaCI0溶液的影响，配制一定浓度的漂水精溶液，逐渐升温，然后19590又逐渐冷却，不同温度下溶液的pH如下表。暗88铁品位03525铁回收率8温度/℃25869.17.46.27.880西①升温能增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒效果的理由是：C0的水解是州8282(填“放热”或“吸热”)反应，升温能促进C0水解，从而增加HCIO浓度。808080759501000105011001150306090120150②升温促进漂水精溶液水解，但溶液H降低的原因可能是还原焙烧温度/℃还原焙烧时间/min(写出一种即可)。(4)磨碎分离需加添加剂，从下表数据分析，添加剂(写钠盐③加热又冷却至室温，pH比原室温时变小，说明c(C0)变小，溶液中增加的化学式)+活性炭粉更有利于铁的分离回收。2023年广东省普通高中学业水选择性考试押题试卷化学第5页（共8页）2023年广东省普通高中学业水选择性考试押题试卷化学第6页（共8页）