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成SO2:滴定过程中发生的反应是：L。十SO2+c(H+)的值逐渐接近HAc的K.。2H2O=2HI+HSO,。①加入盐酸时发生的离子方程式为查阅资料获悉：一定条件下，按”NaAcn(HAc)=1配制的溶液中，c(H)的值等于HAc的K.。②滴定时12溶液应装在(填“酸”或“碱”)对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4,65与资料数据式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为K,=104,存在一定差异；推测可能由物质浓度③将1标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为」准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。度再验证。a.装入12标准溶液至0刻度以上(1)移取20.00 mL HAc溶液，加人2滴酚酞溶b.检查滴定管是否漏液液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，c排尽尖嘴部分气泡消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为d.用L标准溶液润洗滴定管2~3次mol·L1.e.用蒸馏水清洗2~3次(i)用上述HAc溶液和0.1000mol·L1NaOHf.将液面调节至“0”或“0”刻度以下溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶④实验消耗L2溶液50.00mL,所测样品中抗氧化液，测定pH,结果与资料数据相符。剂的残留量（以游离SO2计算）为g/L。(3)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol·下列情形会造成测定结果偏高的是L1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAcA.滴定持续时间稍长，溶液中部分Ⅱ被空气氧化的K？小组同学设计方案并进行实验。请完成B.滴定前视，滴定后俯视下表中Ⅱ的内容。C.滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液D.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗滴定至终点，消耗NaOH溶液V,mL(2)沉淀滴定—滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用AgNO,测得溶液的pH为4.76滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。(填选项字母)。9.(12分)氟化钡可用于制造光学玻璃、光导纤维、激光发A.Na2 CrOB.NaBrC.NaCND.NaCl射器等。以钡矿粉（主要成分为BaCO,含有SiO2Agz CrO,AgSCNFe2AgCN、Mg+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：难溶物AgCl1AgBr颜色自浅黄白砖红NaOH盐酸1.77X5.35X1.21×1.12×1.0×Ke①H,0,→滤液2溶液→滤液3酸化调pH10-1010-1310-1610-1210-12②调pH→滤渣C8.(12分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋9證→滤渣B→滤渣A酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离衡密切相关。25℃时，HAc的K.=1.75X10-5=10-4.76。氟化钡沉淀N,F溶BaC,2H,0系列操作(1)某小组研究25℃下HAc电离衡的影响因素。已知：常温下Fe3+、Mg+完全沉淀的pH分别是3.4、提出假设稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc12.4。电离衡会发生移动。(1)滤渣A的化学式为设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol·L(2)滤液1加HO2氧化的过程中主要反应的离子方的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的程式为系列溶液；测定pH,记录数据。(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣CV(HAc)V(NaAc)V(H,O)n(NaAc):的主要成分是序号PH/mL/mLn(HAc)(4)滤液3加入盐酸酸化后再经、冷却结/mL40.0002.86晶、洗涤、真空干燥等一系列操作后得4.0036.0003.36到BaCl2·2H2O。(5)常温下，用BaC·2H2O配制成0.2mol·L1水溶I4.00ab3:44.53液，与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉4.004.0032.001:14.65淀。已知Kp(BaF2)=1.84×107,当钡离子完全①根据表中信息，补充数据：a,b=沉淀时（即钡离子浓度≤105mol·L1),溶液中氟离子浓度至少是mol·L1(结果保留三位②由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离衡有效数字，已知√1.84≈1.36)。(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，(6)已知：Kp(BaCO3)=2.58×109,Kp(BaS0,)=给出判断理由：1.07×1010。将氯化钡溶液滴人等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO,开始③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac浓度，HAc电离衡逆向移动。实验结论假设成立：沉淀时普液中8(2)小组分析上表数据发现：随者”NA。的增加，n(HAc)《高三·单元·化学(J)·纠错卷十二》第2页