2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

【解析】(1)根据反应iⅱ计算可知，436kJ/mol+(3)加入HPO4,Fe3+与H3PO4生成无色的798.9×2kJ/mol-460.4×2kJ/mol-xkJ/mol=[Fe(HPO,)]+,消除了Fe3+的棕黄色对滴定终点+41kJ/mol,解得x=1072。判定的影响(2分)(2)①根据反应i分析，列三段式：(4)b(2分)CH4(g)十CO2(g)—2CO(g)十2H2(g)(5)61.4%(2分)起始：1mol2 mol00(6)根据题意有2CrO十2H+一Cr2O号十转化：0.5mol0.5mol1 mol1 molH2O,加入硫酸，衡正向移动，Cr2O号浓度增大，衡：0.5mol1.5mol1mol1 molCr2O?比CrO的氧化性强，有利于Cr2O?氧再根据反应ⅱ分析，列三段式：化Fe2+(2分)由橙色逐渐变为黄色(2分)H2(g)+CO2(g)-H2 O(g)+CO(g)【解析】(1)不同的铁矿石，Fe的价态不同，加入浓起始：1mol1.5mol01 mol盐酸生成的F2+被空气氧化，溶液中铁元素主要转化：0.2mol0.2mol0.2mol0.2mol以Fe3+的形式存在，Fe3+易水解，生成的Fe(OH)3衡：0.8mol1.3mol0.2mol1.2mol悬浮在溶液中，不利于下一步实验操作，所以加入达到衡时，体系中c(H2)=0.4mol/L、c(CO2)=热的浓盐酸可以抑制Fe3+的水解同时提高铁矿石0.65mol/L、c(C0)=0.6mol/L、c(H20)=的溶解速率。0.1mol/L。则v(C02)=(1-0.65)mol/L÷(2)根据题给信息，易得SnCl2+2HgCl2+10min=0.035mol/(L·min);反应ii的衡常数2HCl=Hg2C2↓+H2[SnCl]。K=0.1mol/L×0.6mol/L(3)重铬酸钾氧化Fe2+,得到的Fe3+呈棕黄色，对0.4mol/L×0.65m0l/元≈0.23。滴定终点溶液的紫色有干扰，不利于滴定终点的判②反应体系中反应物CH4和CO2的体积分数持定，加入H3PO4,Fe3+与HPO4生成无色的续降低。则曲线a表示的物质为CO2;H2的体积[Fe(HPO4)]+,消除了Fe3+的棕黄色对滴定终点分数随温度T的升高先增大后减小的原因为反应判定的影响。ⅰ和ⅱ均为吸热反应，升高温度衡均正向移动，(4)K2Cr2O,溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴T,℃前反应i正向移动的程度大于反应ⅱ；T,℃后定管中，其排气泡的操作如图b所示。反应i正向移动的程度小于反应ⅱ。(5)对表中K2Cr2O,标准溶液消耗的体积分析，第(3)①根据图乙产物分析可知，在模块I中FeO三支试管数据偏差较大，应舍弃，第一支试管和第表面发生反应的化学方程式为4C0+FeO41二支试管数据相近，求均值：2×(25.62mL十3Fe+4CO2和4H2+FeO4—3Fe+4H2O。②在模块Ⅱ中通入惰性气体的作用是促进CO的25.58mL)=25.60mL,由Cr20号~6Fe2+,得：逸出，提高CO的产率。n(Fe2+)=6×0.0200mol·L1×25.60mL×10-3L·mL-1=0.003072mol,则Fe的质量分数=③综合模块I和Ⅱ分析，该体系中可重复利用的物质为CaO和FeO4o0.003072molX56g·mol×100%≈61.4%。0.8403gX3，117.(14分)(1)可以抑制Fe3+的水解同时提高铁矿石的溶解(6)根据题意有2CrO?+2H+三Cr2O号+速率(2分)H2O,加入硫酸，衡正向移动，Cr2O?浓度增大，(2)SnCl2 2HgCl2 2HCI -Hg2 Cl2+Cr2O号比CrO的氧化性强，有利于Cr2O号氧H2[SnCl](2分)化Fe+。加入NaOH溶液，衡2CrO?+2H·化学答案（第3页，共4页）·