2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

H2SO,+2HCL,氯水褪色；④SO(g)和C2混合不发生反：11.Dn(Na2S,O,)=25.0×10-3L×0.100mol·L1=应，无明显现象；⑤H2S和C2混合发生氧化还原反应，22.4L·m0l7=0.01m0l,设224×10-3L生成单质S和HCI,产生淡黄色固体。0.0025mol,n(Cl2)=4.CS与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只S2O?被氧化后氧化产物中S元素的化合价为n,根据得体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸性，故A错误；S和失电子守恒得0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol,O2只能生成SO2,故B错误；途径①和②都是由S来制备解得n=十6。HSO,S的化合价从0价升高到+6价，制取：12.C根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、1molH2SO,理论上各消耗1molS,各转移6mole,c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO,、f含有SO或故C正确；途径②中只涉及两个氧化还原反应，D错误。HSO,、g含有SO或HSO,。H2SO,具有较强的还原5.Ca、g的焰色试验均为黄色，说明含有钠元素；根据图性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，示，最低价为一2价，为第ⅥA族元素，可能为硫元素或pH更小，A正确；a为H2S,可以和SO2、H2SO3、氧元素，且存在十4价，即元素为硫元素。根据物质分类H2SO,发生归中反应生成硫单质，B正确；盐酸的酸性强可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，x为氧气，于亚硫酸，故SO,与氯化钡不能生成沉淀，C错误；g为e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，硫酸盐或酸式盐，「为亚硫酸盐，可能会发生反应生成二a为硫化钠或硫氢化钠。根据物质分类和反应过程可知，氧化硫，D正确。x为O2,y为H2O,A正确；根据物质分类可知，c为S,13.AK2S2O3中S元素化合价为+2价，在氧气中加热的g为Naz SO,或NaHSO4,B正确；常温下，f的浓溶液即产物为K2SO,和SO2,不可能反应产生SO3,A错误；浓硫酸具有强氧化性，C错误；a为硫化钠或硫氢化钠，两种物质发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H原子守恒，可得反应的离子方程式：5H2O+4C12+一H2S个，D正确。SO3一10H++8C1+2SO,B正确；KC03+6.CB中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，12十K2S+SO2→K2S2O3,K2S中的S为-2价，SO2中的SO2+2H2O一2HI+H2SO4,依据氧化还原反应中还原S为+4价，而K2S2O3中的S为十2价，发生化合价归剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，中反应，可以发生，C正确；由于酸性：H2SO,>故A正确；二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，H2S,O3,所以H2S0,与K,S2O3先发生复分解反应产生需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；二氧化硫、亚铁离K2SO,、H2S2O3,反应产生的H2S2O3再发生分解反应子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪产生S、SO2、H2O,D正确。色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故C错误；铁离14.AFe(OH),可以吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，子可将二氧化硫氧化为硫酸，2Fe3+十SO2十2H20一但是不会对水进行消毒，A错误；根据最后一步知，铁离2Fe++SO+4H,加入氯化钡生成沉淀说明反应发生子水解溶液显示酸性，氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境，B正确；1 mol FeS2完全被氧化时，S失电且生成了硫酸根离子，故D正确。子总量是14mol,根据电子守恒，消耗氧气的物质的量是7,.D根据题意，发生的化学反应依次为S十0，点燃S0,4mol=3.5mol,0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗SO2+H2O-H2 SO3,H2 O+H2 SO3+Br2-2HBr+H2SO,Na2S+H2SO,—Na2SO4+H2S↑，2H2S+氧气0.35mol,消耗空气0.35mol×5×22.4L/mol≈SO2一3S1+2H2O,则甲、乙、丙、丁、戊依次为40L,C正确；FeCl2和FeCL,的混合物的样品中FeCl2物SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S,故选D质的量为x,FeCL,的物质的量为y,则(x+y):(2x+8.D由图可知反应I是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,氯化铁物质的量的分氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，该过程1数=1十9×10%=10%，D正确。可循环利用的物质是I2和HI,A正确；反应I：2+15.B根据工艺流程图示可知，该过程中H2SO,溶液、FeSOS0,+2H,0一2H1+H,S0,反应1：2H1△2++溶液、Fe2(SO)3溶液均可循环使用，A正确；由4FeSO,+H2个，总反应的化学方程式是S02十2H20一H2S04+O2+2H2SO4=2Fe2(SO1)3+2H2O,Fe2(SO4)3+H2,B、C正确；反应I:L2+SO2+2H2O一2HI+2H2O+S02一2FeS0,+2H2SO,可知，该过程中参与H2SO,SO2(化合价+4→+6)在过程中只表现出了还原反应的O2和SO2的物质的量之比为1：2，B不正确；该性，D错误。工艺吸收了二氧化硫，得到化工产品H2SO,除去尾气9.DA项，S生成SO2需要点燃，不能一步生成SO,或中的SO2,C正确；该工艺中FeSO4、O2和H2SO,反应H2SO,且SO2生成SO,需要加热和催化剂；B项，Na生成Fe2(SO)3,该反应的化学方程式为4FeSO,+O2+生成NaO2需要加热；C项，Fe生成FeCl,需要点燃且不2H2SO4—2Fe2(S04)3+2H2O,D正确能一步生成Fe(OH)2。16.1)3S0,+2H,0雀化剂2H,S04+SY2.408×1010.B若甲是C,则乙可能是O2,丙是C0,丁是C02,(2)将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢A正确；若甲是Fe,乙是Cl2,则丙是氯化铁，氯化铁和复原来的颜色氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2,丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是(3)2S02+O2催化剂2S0,为了防止S0,溶于水时反△H2S,则乙可能是O2,丙是S,丁是SO2,D正确。应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率红对勾·高中化学·2《147》必修第二册·RJ