九师联盟·2024届江西红色十校高三9月联考化学试题正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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·化学专项提分卷·参考答案及解析可以循环使用。(3)氧化铁不溶于水，铬铁矿经“氧化煅烧”、“浸取，过②通人Cl2的过程中，因I还原性强于Fe+,Cl2先滤”之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na2SiO氧化还原性强的I,若氧化产物只有一种，则该氧化NaA1O2等杂质，调节pH至4.7，可生成H2SiO3产物只能是L2,故反应的化学方程式为Fel2+Cl2A1(OH)3沉淀经“过滤”除去。+FeC,若反应物用量比CC-1.5时，先(4)CrO在酸性条件下与H+反应生成Cr2O号-，该n(Fel2)反应为可逆反应，反应的离子方程式为2CrO+十氧化完全部I厂再氧化Fe牛，恰好将I厂和Fe2+全都氧2H一Cx2O+H2O,加入硫酸酸化可促使衡正化，故氧化产物为l、FeCl,当aC>1.5即Cl向移动，提高C2O号浓度，促进红矾钠晶体析出。n(Fel2)(5)采用冷却结晶的方法析出红矾钠，是由于红矾钠过量时，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，可促进红生氧化还原反应，单质碘的收率会降低(2)先向NaIO溶液中加入计量的NaHSO,生成碘矾钠结晶析出。(6)①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与化物即含I厂的物质；再向混合溶液中（含厂）加入Na2S,O3发生氧化还原反应，当达到滴定终点时，溶NaIO,溶液，反应得到L2,上述制备12的两个反应中液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。I厂为中间产物，总反应为IO与HSO发生氧化还②根据反应关系式可得：Cr2O号~3L2~6S2O号，原反应，生成SO和L2,根据电荷守恒及元素守恒n(S203)-0.12mol·L-1X40×103L=4.8×配离子方程式即可得：2IO+5HSO一l2+10-3mol,则n(Cr2O-)=0.8×10-3mol,则5S0+3H+H20。2.5000g重铬酸钠试样中含有的重铬酸钠晶体的质(3)KI溶液与CuSO,溶液混合可生成Cul沉淀和I2量为0.8×10-3mol×10×298g·mol-1=2.384g,化学方程式为4KI+2CuSO,一2Cul↓+L2十2KSO4,若生成1moll2,则消耗的KI至少为4mol;所得产品的中重路破销品体的结度一多器刷是×反应中加入过量K1,I浓度增大，可逆反应2十I100%=95.36%。—一衡正向移动，增大2溶解度，防止2升华，3.(14分)蒸馏时防止单质碘析出。(1)增大反应物的接触面积，提高浸出速率(2分)2.(14分)(2)硝酸(1分)(1)使反应物接触更充分，加快反应速率(1分)(3)4Au+8CN+2H2O+O2-4Au(CN)2+(2)分解产生CaO,与铬铁矿中某些杂质反应形成炉40H(2分)渣有利于去除(2分)(4)温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，金(3)使溶液中的A1O2、SiO均转化为沉淀去除(2分)的浸出速率降低(2分)(4)2CrO+2HCr2O+H2O,调节pH使(5)提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损Na2CrO4转化为Na2Cr2O,有利于红矾钠晶体析出失，答案合理即可)(2分)(2分)(6)(适度)增大溶液中c(CN-)(2分)(5)红矾钠随着温度的降低，溶解度明显下降(2分)(7)2CN-+5CIO-+20H—2CO?+N2个+(6)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液5C1+H2O(3分)蓝色恰好褪去，半分钟内不恢复原色(2分)【解析】(1)步骤1中“磨矿”的目的是增大反应物的②95.36%(3分)接触面积，提高浸出速率。【解析】(1)固体反应物在搅拌时可充分接触而加快(2)由于硫酸银微溶，氯化银难溶，所以步骤2中“浸反应速率。出”应选用硝酸。(2)CaCO3分解产生CaO,可与杂质SiO2、Al2O3等物(3)步骤4“浸出”的目的是将单质Au转化为质发生反应，有利于杂质的去除。Au(CN)2进人溶液，该反应的离子方程式为4Au十·25