百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 化学(新教材75分钟)试题正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

5NaC,0,△2MnS0,+K,S0,+10C0,◆+5NaS04+8H,0.Ⅱ.(1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4。(2)MnSO4要转化为MnO2,需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配，反应的离子方程式是5Mn2+十2C1O?+4H,O=5MnO2￥十Cl2个+8H。(3)两次过滤后对MnO2固体洗涤2~3次，MnO2上可能吸附有SO?,判断沉淀洗涤千净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量BCl2溶液，若无沉淀，则洗涤千净。(4)由题意知样品中的Mn0和MnCO3质量为12.69g-8.7g=3.99g,0.224LCO2的物质的量为0.0lmol,由方程式H2SO4十MnCO3=MnSO4+H2O十CO2个可知MnCO3的物质的量为0.01mol,质量为115g·mol1×0.01mol=1.15g,所以MnO的质量为3.99g1.15g=2.84g,其物质的受为1g16=0.04mol1,因此与希硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol,根据方程式5MnSO4+2 NaC1O3+4H2O=5MnO2V+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4,可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。21.(1)盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1分)盛有浓H2SO4的洗气瓶(1分)NaOH溶液(1分)(2)用CO2排出反应器中的空气(1分)将溴蒸气带入E管中(1分)(3)100mL容量瓶(1分)(4)取适量黄色溶液于试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确(2分)(5)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(1分)(6)4Fe2++2Br+3Cl2=4Fe3++Br2+6C1(1分)【解析】(I)装置B用于除去CO2中的少量的氯化氢气体，应为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；装置D的作用是干燥CO2,应为盛有浓H2SO4的洗气瓶；溴蒸气有毒，可被NaOH溶液等碱液吸收，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。(2)反应过程中要不断地通入CO2,其主要作用：反应前排出容器中的空气，避免空气中的氧气干扰实验；还可以将溴蒸气带入反应器E中，使溴能够与铁粉充分反应。(3)配制FeBr2溶液时需要天、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、lO0mL容量瓶和胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是I00L容量瓶。(4)要证明Fc2-被Cl2氧化成Fe3+,只需要取适量黄色溶液于试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确。(5)还原性：Fe2+>Br,则FeBr2溶液中加入1~2滴溴水时，Fe2+会发生氧化还原反应生成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+十Br2=2Fe3+十2Br。(6)向FeBr2溶液中通入Cl2,由于还原性：Fe2+>Br,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br,40mL0.1mol·L1FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004mol,通入Cl2的物质的量为0.003mol,由得失电子守恒可知，Fe2+全部被氧化时消耗0.002 molCl2,剩余的0.001 molCl2共氧化0.002 molBr,故反应的离子方程式为4Fe2+十2Br十3Cl2=4Fe3++Br2+6C1-。22.(1)210329NaC15H2O(1分)NaClO(1分)(2)Na2 FeO,+2KOH=K2FeO+2NaOH (2)(3)阳(1分)Fe-6e+8OH=FeO+4H2O(2分)(4)氧化性(1分)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)【解析】(1)根据流程图，结合题意可知，反应中F由十3价升高至十6价，Cl由十1价降低至一1价，结合化合价升降法和观察法可配该氧化还原反应：2FeCl3十10NaOH十2022年伯乐马专题纠错卷·