卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
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化学答案)
Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4增多，故测得的结果偏高。:质子数分别为16、15、9，即质子数①②>③，D项错误。14.(1)250mL容量瓶、胶头滴管5.A解析Fe的原子序数为26，电子排布式为[Ar]3d54s”,因此基态Fe(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯的价电子排布式为3d54s2,A项正确：基态S原子的核外电子排布式为化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净（其他合理答案[Ne]3s23p4,根据洪特规则可知，p轨道中的4个屯子应分布于3个轨也可)道上，轨道表示式为胎四品四}口B项错误；基态Cu原于3(3)a→ed>b冷却吸收CO2(4)将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全被吸收，并防序数为29，原子核外有几个电子，其核外电子就有几种运动状态，所以止倒吸基态Cu原子核外电子共有29种不同的运动状态，C项错误；由原子轨(5)ab(或ac或bc)道能量的高低顺序1s<2s<2p3s<3p<4s<3d<4p5s<4d<5p<解析(2)由题中合成碳酸镁晶须的操作步骤看出，洗涤沉淀时主要洗6s4f…可知，4f、4s、3d原子轨道的能量关系为E(4f)>E(3d)去NH时、S)等离子，故只要检验洗涤液中是否含有S)即可判断E(4s),D项错误。沉淀是否洗涤干净。6.B解析p轨道上有2个未成对电子，可能为p2或p,不能确定元素(3)测定产品中结晶水的含量，要使混合气体首先通过足量浓疏酸吸收的种类，则不一定为同一主族元素，A项错误；p轨道上只有1个空轨水，再通过足量NaOH溶液吸收CO2道，应为第WA族元素，B项正确：最外层电子排布式为1s2的为Hc,最(4)为了防止空气中的水和CO2对实验产生干扰，开始加热前要先通外层电子排布式为2s2的原子为B,不是同一主族元素，C项错误；最外入2，加热时也要通人N2使生成的水蒸气和C)2全部被赶出并吸层电子排布式为3s2的为Mg,最外层电子排布式为4s24p5的原子为收，以减小误差，并防止倒吸。Kr,分别属于第A族、0族元素，不是同一族元素，D项错误。(5)若已知固体质量差m和生成的水蒸气的质量m可求得n值：7，B解析X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，X在Y的一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，X的原子半径小于Y的m1一m3=4422n3m318,解得n一9mm)若已知固体质量差m和牛成的原子半径，A项错误；X为非金属元素，Y为金属元素，则X的电负性大于Y的电负性，B项正确；X一与Y2一具有相同的电子层结构，核电荷数C02的质量m2,可通过求水蒸气的质量水得n值：m一m=18,解得越大，离子半径越小，所以离子半径X>Y2+,C项错误；X在Y的前n=22-m2),若已知生成的C02和水蒸气的质量，也可求得n值：周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，X的第一电离能大于Y的第9m2电离能，D项错误。-解得一8.D解析电负性大的元素在化合物中显负价，A项错误：第一电离能9m2可能Y>X,如N>O,B项错误；最高价含氧酸的酸性X>Y,C项错误；15.I.C02和C0气态氢化物的稳定性HY
Y,解析I,从元素的组成分析，还可能是C)和CO2的混合气体。B项错误；X为第ⅡA族元素，最外层电子数为2，C项错误；Y为第ⅢAV.装置内空气中的(O2、C)2会与炭粉反应，故需要先用N2排出装置族元素，Y的最高化合价为十3，D项错误。内的空气，生成的N2需要干燥后才可通入燃烧管中。1.6gFzO3的:10.I.(1)三IA21s22s22p63s23p2物质的量为0.01mol,含有的Fe为0.02mol,质量为1.12g,与反应后（2)剩余固体质量相等，所以C元素全部以气体形式存在，0.24gC为2c0.02mol,0.01 mol Fe2O为巾含有0.03molO原子，若C仅以C0形式(3)2C102+C2—2C102+2C1存在，则含有)原子0.02ol,若C仅以CO2形式存在，则含有)原Ⅱ.(4)4818子0.04mol,所以气体应为C)和C)2的混合物。4n第十一章物质结构与性质(5)4s24p个个☐解析I.(2)同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子第1讲原子结构与性质的吸引力增强，第一电离能增大，所以第一电离能：S>S;电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-1.D解析由价电子排布式知该元素为M,位于元素周期表的d区，ANa+;一般来说，共价晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCI)的熔点，故项错误；M元素的最高化合价为十7价，B项错误：该元素位于元素周熔点：Si>NaCl;元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化期表的第IB族，C项错误；该元素是过渡元素，其某些氧化物，比如物的酸性越强，因为非金属性C1>S,所以酸性：HCIO4>H2S)4MnO2可以作催化剂，D项正确。Ⅱ.(4)根据核外电子排布规律写出35号元素的核外电子排布式：2.A解析Bi位于第六周期第VA族，Bi的价电子排布式为6s26p3,A1s22s22p53s23p3d104s24p5,所以该元素原子核外有4个电子层，有8项错误；电负性CI>S、()>S,而在C()2中氧为负价，则电负性O>C1,B个能级，该元素原子中被电子占据的轨道中，s轨道有4个，p轨道有3项正确；Bi3OSCl由[Bi2O2]2+和[BiS2C门2-交替堆叠构成，为离子化×3=9个，d轨道有5个，所以占据的原子轨道总共有18个。合物，在原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C项正确：该11.(1)H28(2)CI>Si>N(3)O(4)17新型超导体的组成元素位于第VA、IA、IA族，全部位于元素周期表解析W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，W的p区，)项正确。原子核内无中子，W为H;X的原子核外s能级上的电子总数与p能级3.D解析同周期元素自左往石第一电离能呈增大趋势，但是Mg的基上的屯子总数相等，原子核外心子排布式为1s22s22p4或态原子最外层电子排布式为2s,处于稳定状态，能量低，不容易失去电1s22s22p3s2,X为O或Mg;Y元素的原子半径在该周期中最大，Y应子，A1的基态原子最外层电子排布式为3s23p',容易失去一个电子形成位于第三周期，Y为Na,结合核电荷数可知X为O;Z的原子核外p能稳定结构，故基态原子的第一电离能Mg比A1高，A项错误；对于Cr的级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，原子核外电子排布式为3d轨道来说，5个电子是半充满状态，结构更稳定，所以价电子应采取1s22s22p53s23p2,故Z为Si;N的最外层电子数比次外层电子数少1，3d54s的排布方式，B项错误：7C-的核外电子排布式为可知N为Cl,由上述分析可知，W为H,X为O,Y为Na,Z为Si,N为1s22s22p53s23p5,应有5种不同能量的电子，C项借误；化合物中元素显负价，说明其吸引电子的能力强，电负性强，即C元素比S元素的电负性(1)W单质的化学式为H2,Z元素原子核外有8个原子轨道填充了电弱，D项正确。子。(2)同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，Y、Z和N三种4.A解析由电子排布式可知①为S、②为P、③为F,同周期元素自左而元素第一电离能由大到小的顺序为CI>Si>Na。(3)O的非金属性大右，第一电离能呈增人趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第于Si,X与Z两元素的电负性较人的是O。(4)Z元素的质子数为17，一心离能高于同周期相邻元素，所以第一心离能CI>P>S:同主族元素原了共有17种不同运动状态的巾了。自上而下第一电离能减弱，故FC1,故第一电离能F>P>S,即③>②>①，A项正确；S、P、F价电子数分别为6、5、7，即③>①>②，B项错第2讲分子结构与性质误；同周期主族元素电负性从左往右逐渐变大，同主族元素电负性从下：1.C解析σ键是“头碰头”重叠，π键是“肩并肩”重叠，。键比π键重叠往上越来越大，所以电负性F>S>P,③>①>②，C项错误；S、P、F的：程度大，σ键比π键稳定，A项正确：两个原子间只能形成1个σ键，两个23XLJ(新)·化学-B版-XJC·87·