江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、江西省2024九年级阶段测试卷化学
2、江西省2024年初中学业水平考试样卷四化学
3、江西省2024九年级第四次大联考化学
4、江西省2024九年级第四次阶段测试卷
5、江西省2024年初中学业水平考试样卷化学四
6、2023-2024江西省九年级化学试卷
7、江西省2024九年级化学
8、江西省2024年初中学业水平考试样卷化学样卷四
9、江西九年级2024阶段性测试
10、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷(四)

③2Fe2++4Br-+3C2—2Fe3-+2Br2+6CIH2O-Ce(OH)3+3NH(2)①A13++3OHA1(OH)3Y②ClO能将Ce(OH)s氧化成Ce(OH)4,而ClO被还原为CI-,反应②A13++NH+4(OHAl(OH)3￥+NH3·H2()的离子方程式为2Cc(OH)3+C1)+H2O-2Cc(OH)4+CI-③NH+A13+5OH--AIO2+2H2O+NH3·H2O(2)根据题给信息可知，NCl3与NaCO2按物质的量之比1：6反应生【解析】(1)山于Fe2+的还原性强于Br一，故通人少量C2时，Cl2只将成CO2,由得失电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为CL3Fe2+氧化成Fe3+;通入等物质的量的C2时，Cl2先将溶液中的Fe2+6CIO2+3H2O一6CIO2↑+NH3↑+3C1-+3OH-。CIO2的还原全部氧化成Fe3+,再将一半的Br氧化成Br2,反应的离子方程式为产物是ClO2,则CIO2氧化Mn2-的离子方程式为Mn2++2ClO22Fe2++2Br+2C2—2Fe3++Br2+4C1-:通入足量Cl2时，会将溶2H20-MnO2￥+2ClO2+4H+液中的Fe2和Br全部氧化成Fe3+和Br2,反应的离子方程式为练高考真题2Fe2++4Br-+3C2—2Fe3++2Br2+6CI-。1.B【解析】A3+与氨水反应生成氢氧化铝，判断和分析错误，A项不符(2)①向NHAI(S)4)2溶液中加入少量NaOH溶液，A3+与OH结合题意；铁离子催化双氧水分解，判断和分析错误，C项不符合题意；酸合生成A1(OH)3,反应的离子方程式为A13-+3OH性条件下高锰酸根离子能氧化氯离子，判断和分析错误，D项不符合A1(OH)3↓。题意②当NH4Al(SO1)2]:(NaOH)=1:4时，溶液中的NH与OH结2.D【解析】2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2◆，A项不正确；4H2O合生成NH3·H2O),A13+与OH结合生成A1(OHD3沉淀，反应的离子方3Fe商温Fe,0,十4H2,B项不正确：Gu+2HS0,(浓)△CuS0,程式为A13++NH时+4OH一A1(OH)3￥+NH3·H2O。2H2(O+S)2↑，C项不正确；5S)2+2H20十2MnO4=5S02-③向NH4A1(S)4)2溶液中加入足量NaOH溶液，A1B+与OH-结合生4H++2Mn2+,D项正确。成AIO2和水，NH与(OH一结合生成NH·H2(),反应的离子方程3.A【解析】过量的铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe十8H+十2N)b式为NH时+AI3++5OH—A1O2+2H2O+NH3·H2O。-3Fe2+十2NO一4H2O,B项错误；反应中硫酸铝过量，离子方程式3.(1)HC03+OH-+Ca2-CaCO3￥+H2O为A13+十3OH一A1(OH)3￥，C项错误；硫化氢为弱电解质，其分Ca2++20H-+2HCO3-CaCO3￥+CO3-+2H2O子式不能拆开，离子方程式为Cu2+十H2S一CuS↓十2H+,D项(2)①Ba2++OH-+H++S)-—BaSO4￥+HzO碱错误②Ba2++2OH-+2H++SO异-一BaS01￥+2H2O中SO4.A【解析】本题主要考查离了方程式的书写，侧重考查基础知识的理Ba2+—BaSO4解和应用能力。NS()3溶液吸收少量的C12发生氧化还原反应生成4.a)205+5H雀化剂N2十20H+4H,0SO?、H+和CI,生成的H+与SO⅓结合成HSO3,A项正确；CaC2(2)I2+H2S)3+H2(O—1H++2I+S(O与C)2不反应，B项错误；FC3是双氧水分解的催化剂，C项错误；等5.(1)AgCl(s)+Br (aq)AgBr(s)+CI (aq)物质的量的NH4HSO1和NaOH反应时，溶液中只有H+和OH-的反应，D项错误(2)2C1O5+SO3-+2H+—2ClO2*+SO-+IH2O专题特训5.B【解析】X溶液中可能存在Fe3+,应先加KSCN溶液，若溶液不变红1.D【解析】氯气通人Fe2溶液，I-先被氧化，2molI-消耗1 mol Cl2,色，则排除Fe3+,再滴加新制氯水，若出现红色，说明X中存在Fe+,然后e2+被氧化，消耗0.5 mol Cla2,所以该溶液巾上el2完全反应，离①错误；钠的焰色为黄色，②正确；若溶液中含有S)⅓，也会产生此现子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2-2Fe3++212+6CI-,A项错误：象，③错误；沉淀部分溶解，说明沉淀为BaS)4和BaS)3,则部分Ba(HC)3)2溶液与足量NaOH溶液反应时碳酸氢根离子完全反应，离N2SO3被氧化为N2SO4,④正确；溶液中存在SO3、HCO5等离子时，也会产牛相同的现象，⑤错误。子方程式为2HCO为+2OH-+Ba2+一BaCO为3￥+CO⅓-+2H2O,B项错误；少量SO2通入aCIO溶液中，由于ClO厂有剩余，所以还会生第5讲氧化还原反应成HC1),正确的离子方程式为S)2+3C)+H2O一S)+(C1-十考点1氧化还原反应基本概念及其表示2HClO,C项错误；不妨设体积均为1L,1 mol AlO2先消耗1molH学基础知识生成1molA1(OH)3沉淀，剩余1.5molH+可以冉溶解0.5mol知识梳理·系统化Al(OH)3沉淀，所以离子方程式为2AIO2十5H+A13①电子转移②化合价③氧化④还原⑤还原⑥还原⑦氧化A1(OH)3V+H2O,D项正确。失去2e2.D【解析】没有指明所处状况，不能求出2.21LCO2的物质的量，A项错误；I的还原能力强于Fe2+,所以Cl2先与I发生氧化还原反应，⑧氧化⑨Cu十4HNO3(浓)-C(NO3)2十2NO2A+2H2On(C2)=0.25mol,n(I)=0.4mol,则被氧化的Fe2+的物质的量得到2en(Fe21)=0.1mol,离子方程式为2Fe21+8I-+5C2一2Fe31+426e+10C1-,B项错误：向100mL0.1mol·L1的Na2C)3溶液中加入0.01 mol CH3 CO)H,离子方程式应为CO3+CH3COOH一HCO3⑩3CH8HN)3(稀)—3Cu(N()h)2十2N)◆+1H2()①CI-2S)2或S+CHCO),C项错误；设溶液的体积都为1L,则NaA1O2为4mol,13NO或NO2④Mn2+⑤Fe2+或Fe10Cx3+⑦Zn2+⑧H-或H2O或OHgCO2⑩Fc3+①S@L2⑧Fc3+④FC④S)异HC1为7mol,离子方程式为4A1)2+7H++H2)一3A1()H)3￥+SA13,D项正确。易错练·重累积3.B【解析】A项，将1molC2通入含1 mol Fel2的溶液中，Cl2不足，先1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)×(8)/氧化I,离子方程式为2I-十C2一2C1-+I2;B项，A1O2与H+以2.D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上物质的量之比1：1反应时，生成A1(OH)3沉淀，以1：4反应时生成是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2(O4是AI3+,所以1mol·L-1的NaA1O2溶液和2.5tmol·L-1的HC1溶液氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。等体积均匀混合，离子方程式为2A1O2+5H+一A13+十A1(OH)3Y讲考点考向+H2O,可理解为2 mol AlO2消耗2molH+,生成2 mol Al(OH)3,1.D【解析】NaCIO+2HCI—NaC1+Cl2◆+H2O中，NaClO中Cl元其中1 mol Al(OH)3又消耗了3molH+,生成1molA13+,所以AlO2素化合价降低，HCI中CI元素化合价升高，则NaClO为氧化剂，HCl与A1(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3；C项，过量S)2通入是还原剂，C2既是氧化产物也是还原产物，NCl是盐酸显酸性的产NaClO溶液中，发生氧化还原反应H2O+SO2+CIO-—SO星-+CI物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。根据反应方程式分析，+2H-,无法比较H2SO3和HC1O的酸性强弱；D项，Mg(HCO)2溶NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaCI),故A项错误；根据液与足量Na(OH溶液反应的离子方程式为Mg2+十2HC()3+4(OH分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，=2H2O十Mg(OH)2￥十2CO⅓，酸式盐与碱反应生成正盐和水的故B项错误；H1在该反应中既显酸性又显还原性，故C项借误；若有说法不全面。0.1 mol HCI被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1mol,在标准状况4.(1)①Ce++3NH3·H2O=Ce(OH)3￥+3NH下的体积为22.4L·mol-1×0.1mol=2.24L,故D项正确。22Ce(QH)+C1O+H2O-2Ce(QH)+C12.D【解析】H2S中硫元素为一2价，生成的SF6中硫元素为十6价，(2)NC3+6CIO万+3H2O—6CIO2◆+NH◆+3CI-+3OHO2F2中氧元素为十1价，生成的O2中氧元素为0价，所以H2S是还原Mn2++2C1O2+2H2O-MnO2+2ClO2+4H-剂，(OF2是氧化剂，氧气是还原产物，A、B两项均错误；没有指明外界【解析】(1)①硫酸铈钠[NCe(SO4)2]溶液中加入氨水，Cc3+与条件，所以生成4.48LHF时转移的电子数无法计算，C项错误；还原NH·H2O反应生成Ce(OH);沉淀，离子方程式为Ce3+十3NH·剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D项正确。623XKA·化学￥