江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)答案

2023-09-15 15:23:29 17℃

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本文从以下几个角度介绍。

解析②中的KCI溶液浓度大于①中的，说明随着KC1溶液浓度的增②V(02)=0.1molX22.41·mol-1=2.241加，钠与KC1溶液的反应速率明显加快，A项正确：实验③比②反应更加③据反应前后溶液巾Na+守恒可知：剧烈，可能是钾离子浓度变化的结果，B项错误；对比实验②④，两溶液c(NaCD)=0.1 LX3 mol.1-10.41=0.75mol·1.-1中钾离子浓度相同，阴离子不同，前者为氯离子，后者为硝酸根离子，实验④中出现燃烧现象，可能是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原【变式2】D反应，反应放出大量的热，达到了钠的着火点，C项正确：若采用解析由于消耗的盐酸的体积：OA段大于AB段，所以溶液M中的溶质2.0mol·I一1KMnO4溶液进行上述实验，KMnO4溶液有强氧化性，也是NaOH和Na2CO5,A项正确；由于n(CO2)=0.01mol,所以AB段消会出现钠的燃烧现象，D项止确。耗HCl的物质的量为0.01mol,A点对应的盐酸的体积为0.3L,B项正【变式3】D确；OA段发生的反应为H+十OH一一H2O、H++CO-—HCO5.解析钠与盐酸反应时钠直接与酸巾离出的H一反应，离子方程式为2NAB段发生的反应为H++HC)3一H2)十C()2,C项正确；当消耗+2H+一2Na-十H↑，A项错误；三个烧杯中，Y中氢离子浓度最大，0.4L盐酸时，B点溶质的成分为NaCl,根据钠元素守恒，可知原溶液中反应最剧烈，B项惜误；反应后X烧杯中的溶质为N()H,Y烧林中的溶NaOH的物质的量为0.04mol,D项错误。质为NaCl及NaOH,Z烧杯中生成Na(OH,由于Z烧杯中原溶质为考点3两种重要的钠盐一-Naz CO3和NaHCONOH,故Z烧杯巾溶质的物质的量浓度最大，C项错误；因向三个烧杯知识·要点梳理中加入钠的物质的量相同且钠反应完全，故生成H2的质量相同，D项知识清单正确。①纯碱或苏打②小苏打③NaHCO3的溶解度小于Na2CO考点2钠的氧化物与氢氧化物基础诊断知识·要点梳理(1)×(2)/(3)/(4)×(5)×(6)×(7)/知识清单能力·重点突破①白②淡黄③Na[xOx]2-Na④Na[OO]2-Na【例1】C解析澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应Ca++CO⑤1：2⑥1：2⑦一2⑧一1⑨常温⑩加热或点燃①八2O+CC)￥，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与反应H2O—2NaOH②2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2*3a2O+故A项正确；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液浓度相同，加入试剂体积相同C)2—Na2C)3④2Na2(O2+2CO)2—2Na2C)3+(02⑤Na2()+时，二者物质的量相同，与氢氧化钙溶液完全反应，理论生成的碳酸钙的2HCl—2NaC+H2O⑥2Na2Oz+4HCI—4NaC+2HzO+O2↑质量相同，但考虑碳酸钙的溶解衡，②实验溶液pH大，CO?一浓度较⑦放H⑧潮解©蓝@红@CO2十2NaOH(过量)一Na2CO3十大，则抑制碳酸钙的溶解程度较大，可知加入试剂体积相同时，②所得沉IH2O、C)2+Na(OH(少量)-NaHCO3②2SiO2+2Na(OH—Na2SiOs淀质量大于③所得沉淀质量，故B项正确：从起始到点，氢氧化钙过量，+H2O②NaOH+H—Nal+H2O④2NaOH+MgC2碳酸氢钠完全反应，Ca2+十OH-+HCO3-CaCOs￥十H2O,故C项Mg(OH)2+2NaCl 2NaC1++2H2O电解2NaOH+H2个+C2↑错误；川人碳酸钠溶液，反应后溶液中NaOH浓度较大，抑制水的电离，Na2 COCa(OH)2-CaCOs+2NaOH则b点对应溶液中水的电离程度小丁c点对应溶液中水的电离程度，故基础诊断D项正确。(1)×(2)×(3)×(1)/(5)/(6)×【变式1】C能力·重点突破解析Na2C()3和NaHC)3的物质的量均为0.01mol,向Na2C()3中加入【例1】D盐睃，①中发生的反应有Na2CO3+HCl一NaCl+NaHCO3、NaHCO解析本题考查N2O2与H2O的反应原理。过氧化钠与水反应生成氢+HCl-NaCl+CO2*+H2O,②中发生NaHCO+HCl-NaCl+氧化钠和氧气，故A项正确：过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化CO2↑十H2O。①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时间后产钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，故B项正确；过氧化钠与水反应过程中生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀得更快，A项错还生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C项正误；Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均是0.01mol,根据反应的方确：MO2可作为过氧化氢分解反应的催化剂，加快了过氧化氢的分解速程式，当n(HC)≥0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，0n(HCl)率，因此放出大量气泡，故)项错误。0.02mo时，两装置产生气体体积不相同，B项错误，C项正确：【变式1】A0.01 mol Na2C)3中含有n(Na+)=0.02mol,0.01 mol NaHC)3中含有解析由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化n(Na+)=0.01mol,根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化液的体积相同，最终两试管中a+的物质的量浓度不相等，D项错误，氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，【例2】C装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气解析假设二者的质量都是1g,则n(NaHC0s)=n(C)=84mol,法收集反应生成的氧气。由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反n(Na2CO)=n(CO2)=1O6mol,A项正确；假设二者的物质的量均为应，干优实验，A项错误：装置C中发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和1mol,则消耗的HCl的物质的量：Na2CO为2mol,NaHCO3为1mol,B水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素既被氧化又被还原，过氧化钠既是项正确；假设二者均为1g,N2COs需要的盐酸的物质的量为2×氧化剂又是还原剂，B项正确；由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，C项正确；由分析可知，装置E为排水集气法收106 mol=mol.NaHCO,需要的盐酸的物质的量为4mol,C项集反应尘成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，D项正确。错误。【例2】(1)Na2CO3或NaHCO3【变式2】CNaOH和Na2CO3或Na2C)3和NaHCO3解析由HCO3十H+—CO2↑+H2O可知，n(HCI)=n(CO2)(2)①OH-+H+-H2),CO⅓-+H+—HCO52.4m7=0.15mol.c(HI0)015e=3malL1,可知A、336I②2240③0.750.05I解析(1)由发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2一Na2 CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3可知，B两项均正确。生成3,36LC05时消耗混合物的质量-是×9.2gn(NaOH)13.8g<15.7g,故C项不正确。由9.2g混合物完全反应可求出n(C02)溶质NaHCOg、KH(CO3物质的量之比为1：1，ID项正确高考·真题演练x=2NazCO31.D解析金属钠燃烧生成的过氧化钠与CO2、H2)均能反应放出氧21NaHCOg气，会加剧钠的燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙土灭火，A项错误；碳酸氢钠分解生成水，试管口应略向下倾斜，B项错误；火焰呈1x2NaHCOs、Na2COs黄色，证明原粉末中有Na+,因为黄光可遮住紫光，所以不能证明无I>2NaOH、Na2COeK,K的焰色需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C项错误；实验室中，钠应该置于煤油中密封保存，D项正确。因NaOH、Na2CO3、NaHC)3溶液均旱碱性，故反应后上述四种情况均：2.AC解析高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯有可能存在。可用于道路照明，故A项正确；碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和(2)由AB段产生气体可知发生反应的离子方程式为HCO3十H+二氧化碳，则热稳定性：NaHCO

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