中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题正在持续更新，目前2024届最新高考模拟示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、中学生标准学术能力测试2024年3月化学
2、中学生标准学术能力测试2024 9月
3、2024中学生标准学术能力测试3月
4、中学生标准学术能力诊断测试2024年11月
5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024

(5)防止空气中的C)2、水蒸气进人装置影响实验3.C【解析】A项，SO2被硝酸氧化为SO星-，加BaCl2一定生成BaSO112mL-6mL=6mL,则混合气体中V(0)=吉×6mL=1.2mL。沉淀；B项，SO-被硝酸氧化为SO-,沉淀是BaS)4;C项，所得沉淀讲考点考向可能是Ag(Cl;I)项，先加过量盐酸无沉淀，再加BaC2产生的白色沉淀1.【解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，八项不符一定是BaSO4。合题意。4.D【解析】滴入Ba(N)3)2溶液，生成的白色沉淀可能含有BaS)3,加2.B【解析】图示可以生成X的反应为[(NH)2(NO2)门++O入足量稀硝酸后，此时的白色沉淀一定是BaSO1。[(NH)(HN)2]+十X+H+,根据原子守恒可判断X为N2和H2),A5.C【解析】途径①中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和水，有会污染项错误；由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气大气的副产物N)2生成，所以途径②与途径①相比，更能体现“绿色化与水是生成物，所以总反应为2公H,十N0十NO,催化剂2N2学”的理念，A项止确；途径①和②都是由S米制备H2SO4,S的化合价3H2O,B项正确；阶段④中氮元素由[(NH)(HNOz)]+变成氮气，氮都是从0升高到+6，所以制取1molH2S)4,理论上各消耗1molS,各元素的化合价有升高有降低，氮元素既被氧化也被还原，C项错误；转移6mole一，B项正确：途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反NH3、NHt、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、NHt、H2()中的应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只体现强氧化性而不体现酸性，C项电子数为10、10、10，所以质子数不同，D项错误。错误；该反应为可逆反应，增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反3.B【解析】一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大生反应生成硝酸和一氧化氮，故可观察到注射器内气体中无色变成红O2的浓度来提高SO2的转化率，D项正确。棕色，最后变成无色，A项正确；在注射器中发生的反应为2O十O6.B【解析】将锌粉投入水中形成悬浮液可增大与二氧化硫的接触面2NO2和3O2+H2O—2HNO3+NO,可以看出反应均向气体积，加快反应速率，A项正确；加NaC1固体和冷却搅拌都有利于溶解分子数减小的方向进行，故活塞缓缓向左移动，B项错误；标准状况下，衡[N2S2O4·2H2O(s)、一2Na-+S2O异-十2H2O]逆向移动，可析出气体体积之比等于其物质的量之比，根据2N)十()2一一2NO2可以列更多的N2S2O4·2H2),若使用NaC1溶液，会降低S2O星-浓度，析出的N2S2O4·2H2O减少，N2S2O4产率降低，B项错误；用冰水洗涤出2NOO~202,消耗的氧气为30mL×号=6mL,参与反应的可减少N2S2O4·2H2O的损失，C项正确；锌粉与二氧化硫的反应是.氧化氮为12ml,生成了12ml二氧化氮，此反应中气体体积减小化合反应，反应中元素有化合价变化，也是氧化还原反应，ZS2O4溶液6mL,根据3NO2+H2O—2HNO3+NO可以列出3NO2~NO,与NaOH溶液的反应是复分解反应，加热Na2SO1·2H2zO的反应是12ml的二氧化氮参与反应生成了4ml的一氧化氮，故此反应中气体分解反应，D项正确。体积减小了8mL,最终剩余气体体积约为20mL十30mL一6mL练高考真题8mL=36mL,C项正确；根据上述分析可得，参与反应的二氧化氮体1.C【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体积为12mL,根据化学方程式3NO2一H2O一2HNO3十NO,可以列d,d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2,则盐a为Na2 SO3或者12×10-3LNaHSO,也可能是Na2S2O3,盐a与足量Cl2反应后将生成SO?-,出3O22INO4,故硝酸的浓度=22.4L·mo1文3≈S)星与BaC2溶液反应得到沉淀c,故c为BaS)4。山分析可知，盐a5×103L为Na2S)3或者NaHS)s,也可能是Na2S2(O3,故a可能为正盐，也可能0.07mol·L一1，D项正确。为酸式盐，A项正确；c为BSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B项4.B【解析】①2NO2+2 NaOH=NaNO2+NaNOs+H2O,②NO+正确；d为S()2,是含有极性键的极性分子，C项错误；由分析可知，盐aNO2+2NaOH一2NaNO2+H2O,由①+②可得N)+3NO2+为Na2SO3或者NaHSOg,也可能是N2S2O3,由Na2S2O3+2HCl4NaOH一3NaNO2+2HzO+NaN)3,反应后溶液巾c(NO2):2NaC1+S￥十SO2↑+H2O知，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D项c(NO3)一3：1时，NO和NO2的体积之比为1：3，则原混合气体中正确。N0的休积分数为1千3×100%-25%。2.(1)/(2)/(3)(4)(5)/(6)/(7)×(8)×(9)/(10)×考点2氨按盐3.(1)2NaHSOs=Na2 S2Os+H2O学基础知识(2)①NaHSOs②得到NaHSO3过饱和溶液知识梳理·系统化第13讲氨及其化合物①H文NH②小③刺激④NH3·HO、NH、H2O、NH4、OH-、考点1氮气氮的常见氧化物学基础知识H+⑤NH3个+H2O⑥有白烟生成⑦浓硝酸⑧4NH十5O2知识梳理·系统化催化剂4NO+6FH,0©8NH+3C一N+6NH,CI(或2NH①：N:N:@N=N③3Mg十点燃Mg2④N2十3Hg3C2—N2+6HCI)@H①NH4C1△NH◆+HC1商温，商压2NH⑤N十O,放电或高温2N0⑥无⑦不⑧红棕催化剂②NH.HCO3△NH*+CO2*+HO⑤NTHt+OH△NTHA⑨易⑩2NO+O22NO2①2HNO3+NO②4NO+2H2O+3O+H2)④红⑤蓝⑥NH、NH·H()、H2(O)⑦NHt、OH、H4HNO3③4NO2+2H2O+O2-4HNO33Cu+8HNO3(稀)⑧小9红褐@F(OH)3￥+3NH时①白@AI(OH)3￥+3NH-3Cu(NO3)2+2NO+4HO⑤排水6Cu+4HNO5(浓)易错练·重累积Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O⑦向上排空气1.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)×(6)×(7)/(8)X易错练·重累积(9)×(10)×1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)/(7)×(8)X2.B【解析】A项，①中CI2易溶于CCL,且C2可与NaOH溶液反应，枚(9)/能产生喷泉；C项，③中的NH3易溶于水，可以使烧瓶中压强迅速下2.C【解析】反应①③④从化合价角度来看，氮元素的化合价都升高，但降，产尘喷泉现象；D项，④的水槽巾慢慢加入足量浓硫酸会放出大量反应①N2→NO2不能一步反应完成；而反应③NO2→HNO3,虽的热，使浓氨水受热放出氨气，氨气沿玻璃管进入烧瓶中与HC】反应，然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3O2+H2O使烧瓶中压强迅速减小，形成喷泉；B项，②中H2不溶于NaOH溶液2HO3十NO,在该反应巾，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应也不与Na(OH溶液反应，不能产生喷泉。①N2→NO必须加人氧化剂且一步反应就能完成。讲考点考向3.C【解析】若12mL气体全为N)2,根据反应3N)2+H)1.B【解析】B项，因为氨水中存在氨分子，加热能使NH逸出，不能证2HN)3十N)可知，剩余气体4mL,与题意不符，故剩余的2mL气体明是NH与NaOH反应产生的NH3,错误；D项，实验中发生的反应为O2或NO。若剩余气体为O2,根据反应4NO2+O2+2HO4N0,则VO)-号×12-2)mL-8mL,则混合气体中V(O2)-为4NH+5O,A4NO+6H0,2NO+O一2NO2,NH的氧化产物应为O,正确。12mL一8mL=4mL。若剩余气体为NO,根据反应3N()2十H2)2.A【解析】NH能与HCI发生化合反应，生成NHCI白色固体；NH2HNOs+N)可知，参与以上反应的V(NO2)=2mL×3=6mL,在反能与H2SO4发生化合反应，生成(H4)2S)4;NH可与某些氯化物溶应4NO2+O2+2H2O一4HNOs中消耗的NO2与O2的体积为液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；H溶·16·23XKA(新)·化学一LN